Gas licuado

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Conversión de líquido a gas Dentro de los cilindros se tiene el gas en estado líquido (gas licuado [gl]); no se obtiene la misma cantidad de litros de vapor de gas, cuando los gases son liberados. Por ejemplo Se tiene que un litro de gas licuado, se transforma en 272.6 litros de gas. Para el caso del gas propano, son 237.8 litros de vapor de gas. Información consultada en: http://www.minetad.gob.es/energia/glp/Paginas/Index.aspx Se obtuvo la información relacionada con los litros de vapor de gas, que se obtienen de un litro de gas liquido: Argón, C02, Isobutano, Freón y SF6. Estos valores, se calculan para una temperatura de 200 C y a una presión de 1 atm.

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1 litro de argón de gl, a estado gaseoso equivale: 0.835 m^3 y son 835 litros de vapor de gas.

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1 litro de C02 de gl, a estado gaseoso equivale: 0.637 m^3 y son 637 litros de vapor de gas.

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1 litro de isobutano de gl, a estado gaseoso equivale: 0.236 m^3 y son 236 litros de vapor de gas.

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1 litro de freón de gl, a estado gaseoso equivale: 0.424 m^3 y son 434 litros de vapor de gas.

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1 litro de SF6 de gl, a estado gaseoso equivale: 0.309 m^3 y son 309 litros de vapor de gas.

Con la siguiente liga http://www.lindegas.com/en/products_and_supply/supply_modes/gascalculator.html

Otro dato que encontré: Un litro de gas licuado, pesa aproximadamente 1/2 Kg. Un litro de agua pesa 1 Kg. Información de: http://www.gassilza.com/gasSilza-gas_lp .

Investigue como se hace el calculo, de litros de gas liquido a litros de vapor de gas. Por el ejemplo Un litro de argón liquido, que tenga una temperatura de 200 C y 1 atm de presión. Se necesita conocer la siguiente información: • • • • • •

Masa molecular (mm) -> 40 g / mol. Denliq -> 1.368 g/ml. T= 200 C Presión= 1 atm. L0 = 1 litro. R= 8.3145 J/ mol*K

Se va a ocupar la expresión del gas ideal, para calcular los litros de vapor de gas.

VP=nRT o Lo primero que se hace es cambiar el L0 a militros, L0=1000 ml. o Luego se multiplica por el valor de Denliq* L0= m = 1368 g. o m se divide entre el valor de la masa molecular, y se obtiene el número de moles. n = m / mm. Se obtiene n= 34.2 moles. o La presión se obtiene multiplicando 1 atm* 101325 = 101325 Pa. o La temperatura 20 + 273.15 = 293.150 K. o Al final se despeja el volumen de la formula del gas ideal.

V= nRT /P V= ( (34.2 moles) (8.3145 J/ mol*K) (293.150 K) ) / (101325 Pa) V≈ .82269 m3 V ≈ 822.69 litros de vapor de gas