EXERCÍCIOS CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES - PARTE II

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GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ SECRETARIA DE EDUCAÇÃO EEEP MARIA CÉLIA PINHEIRO FALCÃO Aluno (a):

Ano: 2

Professor: Felipe de Araújo

Data: ____/_____/2019

TURMA:

DISCIPLINA: QUÍMICA

EXERCÍCIOS – CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES  MOLARIDADE DE ÍONS QUESTÃO 01 Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO4 2– . QUESTÃO 02 Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale 0,6mol/L. QUESTÃO 03 A molaridade do íon Mg2+ e do (PO 4)3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente: a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8. QUESTÃO 04 (Fuvest-SP) Em 1 L de uma solução 1 molar de Na2SO4 (Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023). a) Quantos mols de íons Na+ e SO4 2- existem? b) Quantos íons Na+ e SO4 2- existem? QUESTÃO 05 (UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO 42–). Podemos afirmar que esta solução pode conter: a) íons alumínio (Aℓ 3+) numa concentração 2/3 mol/L. b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1,0 mol/L. c) íons cloreto (Cℓ1–) numa concentração 2,0 mol/L. d) íons nitrato (NO 31–) numa concentração 2/3 mol/L. e) íons bário (Ba2+) numa concentração 4/3 mol/L. QUESTÃO 06 Qual é a concentração em mol/L dos íons presentes em uma solução de HClO4 a 0,02 mol/L? a) 0,02 e 0,04. b) 0,02 para ambos os íons. c) 0,04 para ambos os íons. d) 0,02 e 0,08. e) 0,01 e 0,04. 

QUESTÃO 07 Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a: a) 0,18 e 0,82. b) 0,82 e 0,18. c) 0,90 e 0,10. d) 0,10 e 0,90. e) 0,01 e 0,99. QUESTÃO 08 Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? a) 0,04. b) 0,08. c) 0,40. d) 0,80. e) 1,00. QUESTÃO 09 Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração molar do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: a) 0,40 e 0,18. b) 0,160 e 0,216. c) 0,250 e 0,750. d) 0,416 e 0,574. e) 40 e 120. QUESTÃO 10 (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água? QUESTÃO 11 Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. 

MOLALIDADE

QUESTÃO 12 FRAÇÃO MOLAR

Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C 12H22O11) dissolvidos em 400g de água. QUESTÃO 13 (PUC-MG) Quando 39,2g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL.Qual a molalidade e a molaridade dessa solução? QUESTÃO 14 Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0). a) 0,01 b) 0,001 c) 1,0 d) 102 e) 10,2 QUESTÃO 15 (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém: a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução. b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução. c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol. e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol. QUESTÃO 16 (PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém: a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de água. b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água. c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução. d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água. e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para originar 1000 g de solução. QUESTÃO 17 Uma solução 0,2 mol/kg de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?(Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0). a) 1800 b) 180 c) 18 d) 0,18 e) 0,018  RELAÇOES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES QUESTÃO 17

Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4. Determine a concentração do ácido: (H2SO4 = 98g/mol) a) em gramas por litro; b) em mols por litro. QUESTÃO 18 (FEI-SP) Uma dada solução aquosa de ácido sulfúrico contém 25% em massa de H2SO4. Sendo a densidade da solução de 1,15 g/cm3 , sua concentração, em g/L, será igual a: a) 300 b) 28,75 c) 25 d) 250 e) 287,5 QUESTÃO 19 (EFEI-MG) O rótulo de um frasco contendo ácido sulfúrico, H2SO4, está parcialmente rasgado. A parte legível indica que o mesmo possui as seguintes características: d = 1,84 g/mL e 96% de pureza. Sabendo-se ainda que a massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol, qual a concentração em mol/L deste ácido? QUESTÃO 20 (UFCE-CE) Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L? a) 4,6 b) 1,0 c) 0,50 d) 0,20 e) 0,10 QUESTÃO 21 Temos uma solução 1,5 mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta solução é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u a) 98 g / L. b) 9,8 g / L. c) 1,5 g / L. d) 147 g / L. e) 65,3 g / L. QUESTÃO 22 Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0,245 g/L. a concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a: Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol. a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L. e) 0,250 mol/L. 

DILUIÇÃO

QUESTÃO 23 Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? QUESTÃO 24 A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mL de água. Qual a concentração final em mol/L? QUESTÃO 25 (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. QUESTÃO 26 (FUVEST) – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010. b) 0,020. c) 0,025. d) 0,040. e) 0,050. QUESTÃO 27 (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400 QUESTÃO 28 (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L? QUESTÃO 29 Diluindo-se 200 mL de solução 5 molar de ácido sulfúrico a 250 mL, qual será a molaridade final? QUESTÃO 30

200 mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 molar. Qual é o volume da solução final? QUESTÃO 31 Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2 mol/L de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a 0,5 mol/L? QUESTÃO 32 Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200 g/L. Se 50 mL dessa solução são diluídos a 200 mL, qual será a molaridade da solução final?  MISTURAS DE SOLUÇÕES QUESTÃO 33 (Ufac) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 M com 300 mL de solução a 2 M? a) 1,5 mol/L b) 2,0 mol/L c) 2,5 mol/L d) 3,5 mol/L e) 5,0 mol/L QUESTÃO 34 150 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a molaridade do ácido inicial? QUESTÃO 35 Qual é a molaridade resultante da mistura de três soluções de ácido nítrico, a saber: 200 mL molar, 500 mL 2 molar e 300 mL 0,2 molar? QUESTÃO 36 Misturando-se 50 mL de solução 5 molar de NaNO3 com 150 mL de solução 2 molar de KCl, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final? QUESTÃO 37 Juntando-se 300 mL de H2SO4 0,3 M e 200 mL de KOH 1,2 M, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final, em relação: a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado.