EXERCÍCIOS PROPOSTOS QUIMICA PRIMEIRA PARTE

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS – QUÍMICA 01. Indique qual das alternativas a seguir traz um exemplo de matéria, corpo e objeto, nessa ordem. a) Água, escultura de gelo, chuva. b) Lycra, blusa de lycra, fio de lycra. c) Madeira, mesa de madeira, tábua. d) aço, bloco de aço, engrenagem de aço. e) Placa de mármore, mármore, pia de mármore. 02. Indique no texto a seguir se as palavras sublinhadas são exemplos de matéria, corpo ou objeto. “Antes da 2ª Guerra Mundial, os americanos fabricavam pára-quedas com fios de seda produzidos no Japão. A seda é relativamente frágil e, por isso, apresentava um alto risco para este tipo de uso; além disso, com a guerra, o fornecimento de seda para os americanos foi cortado. Esses problemas levaram os americanos a desenvolver o náilon, que, além de substituir a seda com grande vantagem na fabricação de pára-quedas, é muito utilizado atualmente na fabricação de roupas e sapatos (fibras de náilon), engrenagens, garrafas e linhas de pesca, dentre outros. Dizem que a palavra náilon, do inglês nylon, é na verdade uma sigla que comemora o sucesso desse material e significa: Now you lose, old nipponese! a) matéria – corpo – objeto; matéria – corpo – objeto b) matéria – objeto – corpo; matéria – objeto – corpo. c) matéria – objeto – corpo; matéria – corpo – objeto. d) matéria – corpo – objeto; matéria – objeto – corpo. 03. Assinale as alternativas corretas relacionadas à matéria e às suas propriedades gerais: 01. A divisibilidade garante que duas porções de matéria não ocupam o mesmo espaço ao mesmo tempo. 02. A impenetrabilidade depende dos materiais que são postos em contato: por exemplo, o óleo e a água são impenetráveis, já a água e o álcool etílico (etanol) penetram um no outro em qualquer proporção. 04. A compressibilidade é uma propriedade da matéria que se torna mais perceptível no estado gasoso. 08. Algumas espécies de matéria, como o látex extraído da seringueira Hevea brasiliensis, possuem uma elasticidade bastante acentuada. 16. A inércia garante que a matéria irá permanecer eternamente em repouso ou em movimento, sem nunca modificar sua situação original. 04. Assinale os itens que descrevem alguma propriedade organoléptica da matéria. 01. O álcool -feniletílico possui odor de rosas. 02. A clorofila é um pigmento verde utilizado como corante em xampus. 04. A clorofila, na presença de luz, é utilizada pelos vegetais verdes para transformar gás carbônico em gás oxigênio (fotossíntese). 08. O -caroteno encontrado em vegetais e frutas de cores fortes, que o organismo animal transforma em vitamina A, possui cor laranja intenso. 16. Um dos líquidos conhecidos de maior densidade é o diiodo metano (d=3,32 g/cm3). 32. O nitrato de potássio utilizado na fabricação de explosivos possui um sabor salino e picante. 1

64. O alúmen de potássio, conhecido como alúmen comum ou pedra-ume, age como coagulante em pequenos cortes e é muito utilizado por manicures. 05. Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade é: a) 65.000g b) 6500g c) 650g d) 65g e) 6,5g 06. O isopor não se dissolve na água e sua densidade é 0,03 g/cm3. Já o chumbo, que também não se dissolve na água, tem densidade de 11,3 g/cm3. A água, tem densidade 1g/cm3. Duas esferas pequenas, uma de isopor e outra de chumbo, tem massas diferentes, mas ocupam o mesmo volume: 2 cm3. As massas, em grama, das respectivas esferas são: a) 0,06 e 2,26 b) 0,6 e 2,26 c) 0,06 e 22,6 d) 0,6 e 2,26 e) 0,006 e 22,6 07. Num recipiente calibrado contendo 485 mL de água (d=1,00g/cm3) colocou-se um objeto (feito de um único material) de massa igual a 117g. Observou-se que o objeto imerge e que o nível da água no recipiente passa a ser de 500 mL. Com esses dados e consultando a tabela abaixo, pode-se afirmar que o objeto pode ser feito de: (nota: o volume do objeto é igual ao volume de água deslocado) Material Densidade (g/cm3) Chumbo 11,3 Ferro 7,8 Osso 2,0 Cortiça 0,3 Pedra 5,0 a) chumbo b) osso c) ferro d) cortiça e) pedra 08. A densidade de uma chapa de aço de 1 m2 de área por 1 cm de espessura que pesa 55 kg é: (dado: volume da chapa = área x espessura ) a) 550 g/cm3 b) 55 g/cm3 c) 5,5 g/cm3 d) 0, 55 g/cm3 e) 0,055 g/cm3 09. Dada a tabela:

Substância A B C D E

Ponto de fusão (1 atm) 1800C 350C 100C 600C 700C

Ponto de ebulição (1 atm) 450C 300C 1200C 150C 3200C

O estado físico de cada substância, nas condições ambientes (25°C, 1 atm) é: a) gasoso, líquido, líquido, gasoso, sólido. b) gasoso, líquido, sólido, gasoso, sólido. 2

c) gasoso, líquido, sólido, líquido, sólido. d) gasoso, gasoso, líquido, gasoso, sólido. e) gasoso, líquido, líquido, sólido, gasoso. 10. O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo quando submetida a um aquecimento:

O estado físico do chumbo a 17600C é: a) sólido b) líquido c) gasoso d) sólido + líquido

e) líquido + gasoso

11. Julgue as afirmações a seguir referentes à mudança de estado físico da matéria e indique as que estão incorretas. I. O estado gasoso é aquele no qual a matéria possui volume próprio e forma variável. II. É possível mudar o estado de agregação de uma placa de ferro de sólido para líquido. III. O estado sólido é aquele no qual a matéria possui volume próprio e forma própria. IV. Não é possível mudar o estado de agregação do ar atmosférico de gasoso para líquido. V. O estado líquido é aquele no qual a matéria possui volume variável e forma própria. a) I, III e IV b) II e III c) I, IV e V d) III, IV e V e) Todas 12. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 800C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esse fenômeno é chamada de: a) solidificação c) combustão e) sublimação b) calefação d) liquefação

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Um elemento químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto em que é empregado. Considere as seguintes frases: I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio. II. O hidrogênio é um gás inflamável. III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio. IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água. V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio. Em relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar que: a) água significa substância química em I e molécula de água em V. b) hidrogênio em II significa substância química. c) hidrogênio em IV significa substância química e, em V, átomos de hidrogênio. d) o significado de oxigênio em III e IV é o mesmo. e) oxigênio em V significa átomo de oxigênio. 02. Considere os seguintes materiais: a) água dos rios; f) aço; l) água mineral; b) ferro; g) leite; m) mercúrio c) salmoura; h) gasolina; n) soro caseiro d) ouro 18 quilates i) vinagre; e) coca-cola, guaraná; j) amálgama (mercúrio+prata+zinco) Quais desses materiais são misturas e quais são substâncias? 03. O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir: Composição química provável: Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L Com base nestas informações, podemos classificar a água mineral como: a) substância pura. b) substância simples. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. e) suspensão coloidal. 04. Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é: a) homogêneo e constituído de uma fase. b) homogêneo e constituído de três fases. c) heterogêneo e constituído de duas fases. d) heterogêneo e constituído de três fases. e) heterogêneo e constituído de quatro fases. 4

05. Em um erlenmeyer (equipamento de laboratório), colocam-se três bolinhas de gude, álcool doméstico, água e óleo de cozinha, formando uma mistura. Quantas fases possui essa mistura? a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2

06. Considere um sistema constituído por uma solução aquosa de cloreto de sódio, cloreto de sódio sólido (não-dissolvido) e dois cubos de gelo.

Qual o número de fases e de componentes do sistema? a) 5 e 3 b) 4 e 2 c) 3 e 3 d) 3 e 2 e) 2 e 1 07. Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente: a) água e óleo de milho. b) oxigênio e nitrogênio. c) água e gasolina. d) álcool etílico e areia. e) água e serragem. 08. É exemplo de solução (I) sólida; (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal: a) glicose; b) ouro 18 K; c) lâmina de cobre; d) areia; e) cloreto de sódio;

água do mar filtrada; lágrima; água; gasolina; chumbo derretido;

água gaseificada. ar filtrado. ozônio. gás nitrogênio. amônia.

09. A escassez mundial de água potável é uma dura realidade em alguns países ricos, que já reciclam quimicamente a água utilizada. Tal procedimento tem causado surpresas na população desses países, que tem certa resistência em consumir a água reciclada. Contudo, a quase totalidade da água disponível na Terra tem sido naturalmente reciclada desde a formação do planeta, há bilhões de anos. Você não deve se espantar caso seu próximo copo de água contenha algumas moléculas que foram ingeridas por Dom Pedro I ou mesmo Aristóteles. Assinale a alternativa correta. a) O processo de reciclagem natural da água (chuvas) é representativo exclusivamente de um fenômeno químico. b) A água é uma substância química de difícil purificação, pois entre em ebulição a 0°C, a 1 atm de pressão. 5

c) A água das chuvas e de processos artificiais de purificação é sempre considerada uma mistura heterogênea de hidrogênio e oxigênio. d) A água é considerada um líquido não-volátil, pois, a 25°C, não experimenta o processo de evaporação. e) A água pura é constituída, quanto à massa, de 11,11% de hidrogênio e 88,89% de oxigênio. 10. A química está presente em nosso cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela está presente nos medicamentos, nos processamentos e conservação de alimentos, no preparo de uma refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A alternativa que apresenta um fenômeno químico é: a) fusão de banha (gordura) b) fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio (sal de cozinha) c) dissolução de açúcar em água d) queima de um cigarro e) evaporação de gasolina 11. Analise o esquema a seguir: corrente elétrica

I. Água 

gás hidrogênio gás oxigênio

calor

II. Gelo  Água corrosão

III. Ferro  Ferrugem luz

IV. Água  Água e oxigenada gás oxigênio chuva ácida

V. mármore  Gesso Classifique respectivamente as transformações em fenômeno físico ou químico. a) químico – físico – químico – químico - químico. b) químico – físico – físico – físico – químico. c) químico – químico – físico – físico – químico. d) físico – químico – químico – químico – físico. e) químico – físico – físico – químico – químico. 12. Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que: I. forma-se uma película escura na superfície do metal; II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho; III. o leite azeda; IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele; V. uma banana apodrece. Podemos dizer que são observados fenômenos: a) físicos somente; b) físicos em I, II e V, e químicos em III e IV. 6

c) físicos em II e IV, e químicos em I, III e V. d) físicos em III e V, e químicos em I, II e IV. e) químicos somente.

EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Quantos prótons há na espécie química a) 2

b) 28

c) 30

d) 32

60

Ni2+ ?

28

e) 60

02. Os íons 29Cu+ e 29Cu2+ diferem no número de: a) prótons b) massa c) nêutrons d) elétrons

e) partículas sem carga elétrica

03. A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. O número total de partículas no seu núcleo é: (Dado: Pb: Z = 82) a) 82 b) 80 c) 127 d) 129 e) 209 04. Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características: 5x 4x + 8 M N 10 + x

11 + x

Os números atômicos e os números de massa de M e N são respectivamente: a) 18 e 38 ; 19 e 39. c) 22 e 40 ; 21 e 40. e) 40 e 18 ; 40 e 19. b) 18 e 40 ; 19 e 40. d) 40 e 22 ; 40 e 21 05. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons de B é: a) 90 b) 164 c) 94 d) 74 e) 70 06. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I  X é isóbaro de Y e isótono de Z. II  Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III  O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 137 b) 138 c) 55 d) 56 e) 82 150

07. Sejam os elementos 63A, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, o número de massa do elemento C é: a) 63 b) 64 c) 65 d) 150 e) 151

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08. O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 20 b) 18 c) 12 d) 10 e) 8 09. Considerando as entidades químicas 32 216

A

40 19

B+

40 20

C2+

27 13

D3+

24 2+ 12

E

31 315

F

41 19

G+

Podemos afirmar que as entidades isoeletrônicas do neônio (Z=10) são: a) A2- e B+ c) C2+ e D3+ e) D3+ e E2+ 22+ 23+ b) A e C d) A e D 10. Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X2- é igual ao do átomo do gás nobre. O número atômico do elemento X é: a) 22 b) 20 c) 18 d) 16 e) 14 11. Um cátion trivalente tem 76 elétrons e 116 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194 c) 79 e 197 e) 79 e 194 b) 76 e 197 d) 79 e 200 12. Um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é: a) 15 b) 17 c) 19 d) 32 e) 36

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. (Jornal do Brasil, outubro de 1996.)

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p3. b) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p5. c) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2. d) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d2. e) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p6. 02. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio (Y: Z = 39). O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos do ítrio são respectivamente: a) 4 e 1 b) 4 e 2 c) 4 e 6 d) 5 e 1 e) 5 e 2 03. Vanádio (V: Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânica e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 14 b) 10 c) 6 d) 5 e) 3 04. “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam... e outros ficam emaranhados...” (Simplicius, século V d.C.)

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Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. 80 Quantos elétrons estão no nível de valência do bromo (35Br)? a) 2 b) 5 c) 7 d) 10 e) 15 . 05. Os conhecidos luminosos de néon utilizam a descarga elétrica em gases a baixa pressão. Vários fatores originam cores diferentes, como, por exemplo, o(s) gás(es) utilizado(s). Assim:  néon  vermelho  (neônio + mercúrio)  azul  (neônio + gás carbônico)  violeta A luz obtida nestes luminosos pode ser explicada por: a) reação entre os átomos. b) coloração do próprio gás. c) salto de elétrons para níveis mais energéticos e, na sua volta, ocorre liberação de luz. d) fissão nuclear dos gases. e) combinação entre os gases originando compostos coloridos. 06. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimento de ondas, as cores. (O Estado de S.Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92.)

Este texto está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr. d) John Dalton. b) Rutherford. e) J.J.Thomson. c) Heisenberg. 07. “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 Kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio um metal branco-prateado, leve e resistente.” (Revista Veja, julho de 1999)

Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54) a) C b) Na c) Ga d) Mg e) Xe 08. Na crosta terrestre, o segundo elemento mais abundante, em massa, tem no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica: Nível 1 : completo. Nível 2: completo. Nível 3: 4 elétrons. A alternativa que indica corretamente esse elemento é: a) Al (Z = 13) c) N (Z = 7) e) Si (Z = 14) b) Fe (Z = 26) d) O (Z = 8) 10

09. O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é: a) 106 b) 54 c) 92 d) 58 e) 94 10. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons np seu nível mais externo? a) 2 b) 4 c) 5 d) 3 e) 8 11. O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? (Dado: Ti Z = 22) a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 12. Qual o número atômico de um átomo sabendo-se que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2? a) 30 b) 42 c) 34 d) 32 e) 28

EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Vanádio (Z=23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 02. Crômio (Z = 24), manganês (Z = 25) e ferro (Z= 26) são: a) elementos de transição b) metais alcalinos b) metais alcalino-terrosos d) calcogênios. e) lantanídeos. 03. Conhecidas as configurações: 1s2 2s 2; 1s 2 ... 2s23d1; ns 2np5; podemos afirmar que correspondem respectivamente aos seguintes tipos de elementos: a) transição, alcalino, calcogênio. b) representativo, alcalino, calcogênio. c) alcalino-terroso, alcalino, halogênio. d) alcalino, representativo, halogênio. e) alcalino-terroso, transição, halogênio. 04. Dê o período e a família em que se situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s 22p6 3s23p3. a) terceiro; 2A. c) segundo; 6A. e) segundo; 8A. b) terceiro; 3A. d) terceiro; 5A. 05. Na tabela periódica os elementos são ordenados em ordem crescente de: 11

a) número de massa b) massa atômica

c) número atômico d) raio atômico

e) eletroafinidade

06. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

Sobre tais elementos, é correto afirmar que: a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 07. O elemento de maior eletronegatividade é o que apresenta a seguinte configuração eletrônica a) 1s22s 1 c) 1s22s22p2 e) 1s 22s22p63s 23p64s 1 b) 1s22s 22p1 d) 1s 22s22p5

08. Relacionando a densidade das substâncias simples formadas pelos elementos da tabela periódica, não é correto afirmar: a) os que formam as substâncias simples de maior densidade estão no centro e na parte inferior da tabela. b) os que formam as substâncias simples de maior densidade estão no centro e na parte superior da tabela. c) a densidade varia no sentido oposto dos volumes atômicos. d) nas famílias a densidade cresce de cima para baixo. e) nos períodos a densidade decresce do centro para as extremidades. 09. Um elemento X qualquer tem configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p63d104s 24p64d45s2. Podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no: a) quinto período; família 2. d) quinto período; família 6. b) quinto período; família 16. e) quarto período; família 2. c) quarto período; família 12. 10. Atualmente, para aumentar a absorbância dos raios ultravioleta por filtros solares, se utiliza o dióxido de titânio, TiO2, que aumenta o valor do fator de proteção solar (F.P.S.) sem afetar os atributos cosméticos do produto. Com relação ao titânio, 22Ti, e ao oxigênio, 8O, podemos afirmar que são, respectivamente: a) metal alcalino e halogênio. b) metal alcalino e calcogênio. c) metal de transição e halogênio. 12

d) metal de transição e calcogênio. 11. Na mesma família da tabela periódica dos elementos químicos, em geral: a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo. b) a energia de ionização diminui de cima para baixo. c) o tamanho dos átomos diminui de cima para baixo. d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo. 12. Em relação à família dos metais alcalinos, indique a alternativa correta: a) esses elementos apresentam propriedades semelhantes, principalmente apresentarem um elétron de valência. b) essa família é chamada de metais alcalinos pela facilidade de ceder elétrons. c) o raio atômico do sódio é maior que o do potássio. d) o potencial de ionização do sódio é maior que o do lítio. e) a densidade do lítio é igual à do rubídio.

por

EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Considere a combinação de flúor (família VIIA) com magnésio (família IIA). Qual a fórmula do composto obtido? a) MgF b) Mg2F2 c) MgF2 d) Mg2F 02. De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas: a) são solúveis em derivados do petróleo. b) são encontrados na natureza no estado sólido. c) apresentam pontos de ebulição elevados e pontos de fusão baixos. d) são duros e quebradiços. e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa. 03. Observe o esboço da Tabela Periódica:

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Qual a fórmula da substância resultante da ligação de A com C? a) AC b) AC2 c) AC3 d) A2C3 04. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7 b) 9 c) 11 d) 12 e) 18 05. No mês de agosto, ano de 1994, a Química perdia Linus Pauling, um dos mais brilhantes químicos deste século, laureado com o Prêmio Nobel devido a seus estudos sobre a natureza das ligações químicas. Sobre Pauling e as ligações químicas é correto afirmar: a) Ligação covalente é aquela que ocorre devido a atração interatômica proveniente do compartilhamento e elétrons entre átomos. b) Propôs um diagrama para distribuir os elétrons nos subníveis, em ordem crescente de energia. c) Nas ligações iônicas ocorre transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. d) Na ligação metálica, os átomos estão ligados devido à atração elétrica entre cátions e elétrons. e) Uma substância é considerada covalente quando a maioria das ligações estabelecidas entre os átomos que a constituem é do tipo covalente. 06. O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico, CO2(g), é igual a: Dados: carbono (Z= 6) e oxigênio (Z= 8). a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10 07. A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados; O (Z= 8); C (Z= 6); F (Z= 9) e H (Z= 1) a) F2 b) O2 c) CO d) O3 e) H2O 08. São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (alcalinos) e CA, Mg (alcalino-terrosos) a) CO2, H2O e H2O2 d) H2O, Li2O e CH4 b) CO, KCl e NaClO e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH c) NaF, MgO e C12H22O11 09. Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço, bronze, ouro de 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes. a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb. b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn. c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Sn e Si. d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb. e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn. 14

10. A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: a) ruptura de ligações iônicas. b) ruptura de ligações covalentes. c) existência de prótons livres. d) existência de elétrons livres. e) existência de nêutrons livres. 11. O ouro utilizado na fabricação de jóias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é devida à maior ou menor percentagem de: a) Al b) Ag c) Cu d) Pb e) Hg 12. Quando se entra numa sauna com corrente de ouro no pescoço, tem-se, pouco tempo depois, a sensação de acentuado aquecimento local (no pescoço). O fenômeno ocorre como conseqüência da: a) temperatura mais elevada na pele. b) ligação metálica da corrente de ouro. c) transferência de calor do metal para a pele. d) transferência de elétrons da pele para o metal. e) transferência de calor da pele para o metal.

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4, HClO2, HClO e HClO3 são respectivamente: a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico. b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico. c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso. d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico. e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso. 02. Os nomes dos ácidos oxigenados HNO2, HClO3, H2SO 4 e H3PO 4 são respectivamente: a) nitroso, clórico, sulfúrico, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 03. O HCN(aq) é um líquido branco e transparente, com odor característico de amêndoas amargas. Trata-se de um ácido fraco e extremamente venenoso: na concentração de 0,3 mg/L de ar provoca a morte imediata. Comercialmente é conhecido como ácido prússico. É usado na fabricação de plásticos, acrilonitrila, acrilatos, cianetos, corantes, fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Nos EUA, é usado nas câmaras de gás para condenados à morte. Indique a alternativa que fornece o nome oficial do HCN(aq). a) ácido ciânico. b) ácido cianoso. b) ácido cianúrico. d) ácido cianeto. d) ácido cianídrico. 04. A Agência Nacional de Vigilância Sanitária proibiu a comercialização de pomadas e talcos com ácido bórico na composição, alegando que pesquisas feitas nos Estados Unidos demonstraram que ele pode causar danos à saúde, especialmente em crianças. Seu uso em colírios, porém, continua livre. Indique a alternativa que traz a fórmula correta do ácido bórico. a) HBO b) HB2O c) H4B2O7 d) H3BO3 e) H3BO4 05. O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja: a) perclorato de sódio. b) hipoclorito de sódio. c) cloreto de sódio. d) clorato de sódio. e) clorito de sódio. 06. Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é CrO42-, assinale a alternativa que traz a fórmula correta do molibdato de amônio. a) NH2MoO2 b) NH3MoO2 c) (NH3)2MoO4 d) NH4MoO4 e) (NH4)2MoO4 07. Assinale a alternativa que contém, nesta ordem, as fórmulas dos ais: cloreto férrico, sulfato plumboso, nitrito de potássio e perclorato de sódio. a) FeCl2, PbSO4, KNO3, NaClO4 16

b) FeCl2, c) FeCl3, d) FeCl2, e) FeCl3,

Pb(SO4)2, Pb(SO4)2, PbSO3, PbSO4,

KNO2, KNO2, KNO3, KNO2,

NaClO4 NaClO3 NaClO3 NaClO4

08. Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2 c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2 d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2 e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2 09. Os vidros são comumente feitos a partir de substâncias como (SiO2)n, B2O3=, Fe2O3, CAO, MgO, NA2O, K2O. Dependendo da finalidade a que se destina o vidro, a adição de certas substâncias é conveniente, por exemplo: a composição do vidro Pyres® de laboratório é 80,1% de (SiO2)n, 12,0% de B2O3, 3,1% de Al2O3, 0,08% de Fe2O3, 0,2% de Cão, 3,9% de Na2O, 0,3% de K2O e 0,3% de As2O3. As Substâncias citadas pertencem a qual função química? a) sal b) óxido c) base d) ácido e) hidrocarboneto 10. Na noite de 21 de agosto de 1996, uma nuvem tóxica de gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o lago de Nios, na África. Técnicos concluíram que a nuvem de gases continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados é: a) H2SO4, CO, CO2, SO3 b) CaO, H2SO3, CO2, H2SO4. c) CO, CO3, SO3, SO2 d) CO, H2S, SO2, CO2 e) H2S, CO, CO2, SO2 11. Escolha a(s) proposição(ões) em que o nome está corretamente associado à fórmula química. 01. CO2, monóxido de carbono. 02. NaCl, cloreto de potássio. 04. KOH, óxido de potássio. 08. Ca(OH)2, hidróxido de cálcio. 16. HCl, ácido cloroso. 32. Al2O3, óxido de alumínio. 64. MgBr3, brometo de manganês. 12. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Por exemplo, sublimado corrosivo, HgCl2; cal viva, Cão; potassa cáustica, KOH; e espírito do sal, HCl. Essas substâncias pertencem respectivamente às funções: a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. c) ácido, base, base, sal. d) sal, óxido, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido. 17

13. Presente no suco gástrico, é chamado comercialmente de “ácido muriático”; presente em muitos antiácidos estomacais, em suspensão aquosa, é conhecido como “leite de magnésia”; é constituinte do mármore e do calcário; principal responsável pelo “efeito estufa”, é injetado para “gaseificar” águas e refrigerantes. Suas fórmulas são: a) HCl, Mg(OH)2, CacO3, CO2 b) H2SO4, Mg2OH, CaCO3, CO2 c) HCl, Mg(OH)2, CaSO4, CO2 d) HCl, MgOH, CaCO3, SO2 e) H2SO4, Mg(OH)3, CaSO4, SO2 14. No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior,são respectivamente: a) KI, MgCl, MgSO4, NaCO3 b) K2I, MgCl2, Mg2SO4, Na2CO3 c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 , Na(CO3)2 d) KI, MgCl2, MgSO4, Na2CO3 e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2, Na3CO3

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. A força de um ácido é medida pelo(a): a) poder de corrosão de metais. b) conteúdo de oxigênio. c) velocidade de ionização. d) grau de ionização. e) poder de volatilidade. 02 . Sobre a força dos ácidos (considere os compostos em solução aquosa) está correta a série: a) HCl > H2SO4 > HClO4 > H2CO3 > H3PO 4. b) HClO4 > H2SO4 > H3PO 4 > HCl > H2CO3. c) HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO 3. d) HCl < H2SO4 < HClO4 < H2CO3 < H3PO4. e) HClO4 < H2SO4 < H3PO 4 < HCl < H2CO 3 03. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO 3, H3PO4, H3PO 2 b) HCN, H2S, H3PO 4, H3PO3 c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO 3 d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO 3 e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO 2 04. Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3 d) H3PO4 e HNO3 b) HClO4 e H2SO4 e) H3PO2 e HBrO4 c) HClO4 e HClO f) H2SO4 e HClO 05. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é: a) H2S d) H2SO3 b) H4P2O7 e) HNO3 c) HCN 06. O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos:

Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? a) HF d) H4SiO4 b) H2S e) HNO3 19

c) H3PO4

07. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalino-terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização. 08. Considere o seguinte esquema:

A cor que a solução de repolho roxo apresentará na presença de: suco de laranja, ajax e vinagre são respectivamente: a) vermelho, verde-amarelada, vermelho b) vermelho, vermelho, vermelho, vermelho c) verde-amarelada, vermelho, vermelho d) verde-amarelada, verde-amarelada, vermelho e) verde-amarelada, verde-amarelada, verse-amarelada. 10. Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das urticáceas, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico a seguir, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a) vinagre d) coalhada b) sal de cozinha e) leite de magnésia c) óleo

11. Na indústria de sabão duro usa-se um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. A substância que pode ser usada na fabricação de sabão duro é: a) NaOH b) KMnO4 c) MnO2 d) H2CO3 e) CaO

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12. No circuito elétrico esquematizado, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados: I) água destilada. II) solução aquosa de um sal. III) solução aquosa de ácido clorídrico. IV) solução aquosa de açúcar (sacarose). Com quais desses líquidos a lâmpada deve acender? a) todos b) I e II c) I e III d) I e IV e) II e III

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação; Cax(PO4)2 + yH2SO4  Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4 onde os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 4, 2 e 2 c) 2, 2 e 2 e) 3, 2 e 2 b) 3, 6 e 3 d) 5, 2 e 3 02. Aquecido a 800°C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: (Dado: Ca metal alcalino-terroso) a) CaCO3  3 CaO + CO2 b) CaC2  CaO2 + CO c) CaCO3  CaO + CO2 d) CaCO3  CaO + O2 e) CaCO3  Ca + C + O3 03. A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: a) 4 b) 7 c) 10 d) 11 e) 12 04. A água oxigenada, usada para limpar ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio que, na presença de luz, decompõe-se em água e gás oxigênio. A alternativa que possui essa reação corretamente equacionada e balanceada é: luz

a) H2O2(aq)

 H2(g)

b) H2O2(Aq)

 H2O(líq)

+

O2(g)

luz

+

O2(g)

 2 H2O(líq) +

O2(g)

luz

c) H2O2(aq)

luz

d) 2 H2O2(aq)  2 H2O(líq)

+

O2(g)

luz

e) 2 H2O2(aq)  2 H2O(líq)

+

H2(g)

05. O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: xAl2O3 + yHCl  zAlCl3 + wH2O Os coeficientes x, y, z e w são respectivamente: a) 1, 2, 3, 6 c) 2, 3, 1, 6 e) 4, 2, 1, 6 b) 1, 6, 2, 3 d) 2, 4, 4, 3 22

06. Dadas as equações: I.

CuCl2

+

H2SO4  CuSO4

+

2HCl

II.

CuSO4 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 ∆

III. Cu(OH)2  CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e sulfato de cobre I. b) em III, síntese e óxido cúprico. c) em II, dupla troca e hidróxido cúprico. d) em III, análise e óxido cuproso. e) em I, simples troca e sulfato de cobre II. 07. I. P2O5

+

3H2O

2H3PO4



∆

II.

2KClO3 

2KCl

+

3 O2

III. 3CuSO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 08. Observe as reações I e II abaixo: I.

NH3

+

HCl 

NH4Cl

∆

II. 2 HgO  2 Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise. b) simples troca e síntese. c) dupla troca e análise. d) análise e síntese. e) dupla troca e simples troca. 09. O fósforo branco, P4(s), é uma substância muito tóxica, bastante empregada para finalidades bélicas na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não-balanceada) é: ∆

Ca3PO4)2(s) +

(SiO2)n(s) + C(s)



CaSiO3(s)

+

COg)

+

P4(s) 23

Indique qual das alternativas abaixo fornece os coeficientes que tornam a equação dessa reação corretamente balanceada. a) 1, 3, 2, 3, 2, 1 b) 2, 6, 10, 6, 8, 1 c) 1, 3, 5, 3, 5, 1 d) 2, 6, 10. 6, 10, 1 e) 4, 12, 20, 12, 10, 1 10. Dadas as equações não-balanceadas: C3H6 + O2  CO2 + H2O C6H6 + O2  CO2 + H2O A soma dos coeficientes do CO2 é: a) 18 b) 9 c) 12 d) 24

e) 10

11. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação: 2 AgBr  2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise d) síntese b) eletrólise e) simples troca c) fotólise 12. ∆ 2 KClO3(s)  2 X(g) + 3 O2(g) Zn(s) + Y(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) N2(g) + 3H2(g)  2W (g) As reações equacionadas acima ficarão corretas se X, Y e W forem, respectivamente: a) KCl, CuSO4 e NH3 d) KClO3, Cu e N2H2 b) KClO, Cu e NH3 e) KCl, CuS e N2H4 c) KClO2, CuS e HNO2

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EXERCÍCIOS PROPOSTOS – 01. BaCl2

+

Na2CrO4 

A

+

B↓

Na equação acima, a fórmula e o nome do precipitado são: a) NaCl e cloreto de sódio. b) Ba2CrO4 e dicromato de bário. c) BaCrO4 e cromato de bário. d) BaCl2 e cloreto de bário. e) CrCl3 e cloreto de cromo III. 02. A efervescência que se verifica quando se misturam soluções aquosas de H2SO4 e de Na2CO3, deve-se à: a) liberação de íons H+. b) formação de precipitado. c) decomposição do ^^anion SO42-. d) formação de CO2. e) reação de deslocamento. 03. Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-). As fórmulas desses precipitados são: a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4. d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2. b) Hg2OH e PbCrO4. e) Hg(OH)2 e PbCrO4. c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4) 3. 04. I. CaCO3

∆

 X + CO2

II. BaCl2 + Y  BaCrO4↓ + 2 KCl III. Zn + 2 HCl  ZnCl2 + W Para que as reações acima fiquem corretamente equacionadas, X, Y e W devem ser, respectivamente: a) CaC2, H2CrO4 e H2S. b) CO, K2CrO4 e Cl2. c) CaO, K2CrO4 e H2. d) CaO2, K2CrO4 e Cl2. e) CaO2, H2CrO4 e H2. 05. O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa final desse processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Nessa etapa, o magnésio é precipitado na forma de: a) MgCl2 b) Mg(OH)2 c) MgO d) MgSO4 e) Mg metálico 06. Cs, K, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fé, H, Cu, Hg, Ag, Au Reatividade crescente Analisando a fila de reatividade dada acima, pode-se afirmar que a reação que não ocorrerá é: a) AgNO3 + Cu  b) HCl + Mg  c) H2SO4 + Fe  d) HNO3 + Zn  e) ZnSO4 + Cu  25

07. Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada por excesso de ácido clorídrico. Esse produto pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio. A reação do bicarbonato com o ácido é: a) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O b) NaHCO3 + 2 HCl  Na2CO3 + Cl2 + H2 c) Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl + + CO2 + H2O d) NaHCO3 + HClO  NaClO + H2CO3 e) Na2CO3 + 2 HClO  2 NaClO + CO2 + H2O 08. Nas estações de tratamento de água potável das companhias de águas e esgotos, para facilitar a sedimentação das partículas de impurezas em suspensão, realiza-se uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio [ Al(OH)3], que absorve essas partículas suspensas. Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2], pode-se concluir que as outras substâncias são, respectivamente: a) sulfato de alumínio e sulfato de cálcio. b) sulfito de alumínio e sulfeto de cálcio. c) sulfato de alumínio e sulfito de cálcio. d) sulfeto de alumínio e sulfato de cálcio. 09. Recentemente, ocorreu a morte de muitas pessoas que realizaram exames radiológicos, após a ingestão de uma suspensão aquosa que deveria ser de sulfato de bário (BaSO4), não tóxico. Testes posteriores mostraram que a suspensão utilizada continha grande quantidade de carbonato de bário (BaCO3) uma substância altamente venenosa. Sobre esse episódio, são feitas as seguintes afirmações: I. O sulfato de bário é praticamente insolúvel em água (e, portanto, também nos fluidos corpóreos), enquanto o carbonato de bário é solúvel. II. O que provocou a morte das pessoas foi a presença, em solução, dos íons carbonato (CO32-), e não a presença dos íons (Ba2+). III. Sulfato de bário pode ser produzido por precipitação, adicionando-se solução aquosa diluída de ácido sulfúrico (H2SO4) sobre uma solução de carbonato de bário. Dessas afirmações: a) somente II é correta. b) somente I e II são corretas. c) somente II e III são corretas. d) somente I e III são corretas. e) somente I, II e III são corretas.

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10. Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo IV como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho-escuro, devido a formação de sulfeto de chumbo II. No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio que transformam o sulfeto de chumbo II em sulfato de chumbo II, um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo IV, sulfeto de chumbo II, peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo II são, respectivamente: a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4. b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4. c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2. d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3. e) PbO, PbSO3, H2O2, PbSO 3. 11. Na reação entre magnésio e ácido clorídrico, há a formação de um gás altamente inflamável. Esse gás é o: a) gás oxigênio. d) gás cloro. b) gás carbônico. e) monóxido de carbono. c) gás hidrogênio.

12. Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma solução de ácido muriático (ácido clorídrico). Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre, bem como sua classificação: a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2; reação de dupla troca. b) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O; reação de decomposição c) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O; reação de dupla troca. d) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2; reação de decomposição. e) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O; reação de oxidação.

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