TALLER DE QUÍMICA Nº 4

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TALLER DE QUÍMICA Nº 4 1. A continuación se dan una serie de valores de los cuatro números cuánticos para un electrón que se encuentra ubicado en un orbital 4d. Indique aquella serie que sea CORRECTA. A) n = 4 l = 3 m = 0 s = + ½ B) n = 4 l = 2 m = +3 s = - ½. C) n = 4 l = 2 m = +2 s = + ½. D) n = 4 l = 1 m = + 1 s = + ½. E) n = 2 l= -2 m = +1 s = + ½ 2. ¿Cuál de los siguientes elementos, no pertenece a la familia que se le asigna?: A) Flúor - halógenos B) Cesio - alcalino-térreos C) Rubidio - alcalinos D) Radón - gases nobles E) Francio – alcalinos 3. Si un catión de carga +4 preenta configuración electrónica 1s2, entonces la configuración del elemento debe ser A) 1s1 B) 1s2 C) 1s2 2s2 2px1 2py1 D) 1s2 2s2 2px2 E) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 4. Un átomo neutro en determinado momento pierde un electrón, entonces I. Se convierte en catión. II. Modifica su radio y su tamaño. III. Se estabiliza electrónicamente. De las anteriores afirmaciones es (son) correctas(s) A) Solo I B) Solo III C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III 5. ¿Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos con GRAN diferencia de electronegatividad? A) No se puede predecir B) Covalente C) Metálico D) Iónico E) Coordinado 6. Cuando se une un átomo de naturaleza metálica con otro de elevada electronegatividad, el enlace que se consigue es de tipo A) metálico B) covalente C) apolar D) iónico E) dativo

7. ¿Cuál de los siguientes enlaces en las alternativas se considera de tipo iónico? A) C = O B) Na – F C) C = C D) H – Si E) Cl – N siguiente tabla tabla se números cuánticos parapara el último electrón de tresde tres 38. 8. EnEnlalasiguiente se muestran muestranloslos números cuánticos el último electrón átomosX,X,Y Yy y Z en estado basal átomos Z en estado basal. N° cuánticos l m 2 +1

Átomo X

n 3

s +½

Y

2

1

-1

-½

Z

1

0

0

-½

Teniendo cuenta los principios de energía establecidos para la asignación electrones,de unelectrones, alumno Teniendoenen cuenta los principios de energía establecidos para la de asignación un alumno estableció lasconclusiones: siguientes conclusiones: estableció las siguientes 1. X se considera un elemento representativo 1. X se considera un elemento representativo. corresponde alalátomo dede helio. 2. 2. ZZcorresponde átomo helio. 3. 3. YYse unelemento elemento térreo. seconsidera considera un térreo. 4. 4. elElnúmero atómico más grande lo posee número atómico más grande lo posee Z. Z. 5. X e Y se ubican en el mismo grupo de la Tabla. 5. X e Y se ubican en el mismo grupo de la tabla. Al ¿cuál de de las afirmaciones anteriores es correcta? Alrespecto, respecto, ¿cuál las afirmaciones anteriores es correcta? A) afirmación 4 A) Afirmación 4 B) afirmación 1 B) Afirmación 1 afirmación 55 C) C)Afirmación D) D)Afirmación afirmación 33 E) Afirmación 2 E) afirmación 2 ¿qué elemento en lasdealternativas posee químico, comportamiento diamagnético en estado basal? 39. 9. Durante un proceso transformación un átomo X A) 11Na energía. B)absorbe 15P pierde 2 electrones. C)adopta 13Al configuración de gas noble. D) 12Mg Al respecto, E) 19K ¿en qué alternativa se ilustra de mejor manera lo que ocurre con el átomo X? 1. 2. 3.

A)

12X

10Y

+2

+ energía

10. respecto de 3 elementos del sistema periódico (X, Y y W) se sabe lo siguiente: -2 B) 12X + energía 12R • Todos son átomos representativos del periodo 3 +2 C) 12X + energía 12X • Los tres elementos tienen valores consecutivos para el número atómico +2 D) 12X + energía 10Y • X posee el mayor carácter metálico de los tres. 0 E) 12X + energía 10Y • El valor más alto para el número atómico lo posee W. Con la información anterior, se deduce que la posición de los elementos en la tabla periódica debe ser:

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11. De acuerdo con la simbología de Lewis, el átomo X de estructura electrónica:

1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 Se puede simbolizar de la siguiente forma: A)

B)

C)

D)

E)

12. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede (n) determinar: I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica II. el número atómico del elemento III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica Es (son) correcta (s): A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III 13. Si se conoce Z de un determinado átomo, ¿Cuál de los siguientes aspectos de éste se pueden derivar de dicha información? I. cantidad de electrones II. período III. grupo IV. número de protones A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo IV E) Todos 14. La notación de Lewis para el átomo N es: Esto indica que el átomo de nitrógeno tiene: I. Número atómico 5 II. 5 electrones en su último nivel III. 3 electrones desapareados Son correctas: A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III 15. Un enlace entre dos átomos tendrá carácter iónico acentuado cuando: A) ocupan lugares muy próximos en la clasificación periódica B) tengan ambos electronegatividades altas C) tengan ambos potenciales de ionización bajos D) tengan la misma afinidad por electrones E) ninguna de las anteriores

16. Se espera la formación de una unión iónica cuando se unen entre sí átomos: I. iguales y de electronegatividad elevada II. distintos, pero de electronegatividad similar III. distintos y de electronegatividad muy diferente A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I y III 17. Respecto a la afirmación “En la formación de cualquier compuesto se desprende energía, denominada energía de enlace”, por lo tanto, es correcto que en todo proceso de formación de enlace I. la energía es mínima. II. la reacción es exergónica. III. se alcanza el máximo de estabilidad. A) Sólo I B) Sólo I y II C) Sólo II y III D) Sólo III E) I, II y III 18. Dos modelos de enlace son el iónico y el covalente. ¿A cuál de las siguientes sustancias se aplica mejor el modelo de enlace iónico? A) O3 B) OF2 C) KF D) SO3 E) NF3 19. Por lo general, los compuestos iónicos se forman a partir de la combinación de átomos I. que se encuentran próximos en la tabla periódica. II. de electronegatividad parecida. III. de elementos no metálicos. Es (son) correcta(s) A) sólo I B) sólo II C) sólo I y II D) sólo II y III E) Ninguna de las anteriores 20. Si se combina un elemento X perteneciente al grupo IA (metales alcalinos) de la tabla periódica con otro elemento Y, perteneciente al grupo de los halógenos, entonces, I. el compuesto presenta enlace covalente apolar. II. el compuesto presenta enlace iónico. III. se forma un enlace covalente polar. Es (son) correcta(s) A) sólo I. D) sólo II y III. B) sólo II. E) I, II y III C) sólo III.

21. Los siguientes diagramas representan al elemento magnesio en su estado atómico y en su estado ionizado. ¿Qué le sucedió al magnesio al pasar de su estado fundamental de energía al estado ionizado?

A) B) C) D) E)

Aceptó dos electrones adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más próximo. Cedió dos neutrones adoptando la configuración electrónica del elemento silicio. Cedió dos electrones alcanzando la configuración electrónica del gas noble más cercano. Aceptó dos protones obteniéndose la configuración electrónica del elemento silicio Cedió dos protones resultando la configuración electrónica del gas noble más cercano.

22. La configuración electrónica de los elementos permite inferir acerca de algunas de sus propiedades químicas. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas de un átomo es compatible con la formación de iones M+3 particularmente estables? A) [Ne] 3s2 3p1 C) [Ne] 3s2 3p3 E) [Ne] 3s2 3p5 B) [Ne] 3s2 3p2 D) [Ne] 3s2 3p4 23. Al comparar un elemento “A” que se encuentra en el grupo IA y periodo 4 con un elemento “B” que se encuentra en el grupo VIIA y en el periodo 3, ¿cuál o cuales de las asociaciones es correcta? Elemento "A"

Elemento "B"

I. Comportamiento químico

No metal

Metal

II. Electrones de valencia

4

3

III. Nombre del grupo

Alcalinos

Halógenos

IV. Símbolo de Lewis A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo III y IV. Solo II, III y IV.

24. Cuál de las siguientes alternativas representa mejor a la energía, forma y orientación del orbital del séptimo electrón del átomo de azufre (16S)? Energía Forma Orientación A) 3 0 0 B) 2 1 +1 C) 3 1 -1 D) 1 -1 3 E) 3 1 +1

25. El bromo es un elemento representativo perteneciente al periodo 4 y grupo VII-A, con esta información se puede asegurar que la configuración electrónica externa para este elemento es: A) 3d10 4s2 4p5 C) 3d10 4s2 4p7 E) 4s2 3d7 
 B) 4s2 4d5
 D) 7s2 7p2 
 26. Si X-3 es isoelectrónico del neón, entonces el grupo y periodo del elemento X son Periodo Grupo A) 2 V-B B) 3 V-B C) 2 0 D) 5 II-A E) 2 V-A 27. La configuración electrónica, corresponde al estado fundamental del átomo A) azufre 
 B) oxígeno 
 C) bromo 
 D) cloro 
 E) fósforo 
 28. Cuál es el número atómico de un átomo neutro, cuyo último electrón tiene los siguientes números cuánticos: 4, 3, -2, -1⁄2 A) 49 
 C) 63 
 E) 92 
 D) 65 B) 58 
 29. Las siguientes características físico – químicas, son propias de los compuestos iónicos. ¿Cuál de las alternativas es incorrecta? A) Solubles en solventes apolares 
 B) Enlace no direccional 
 C) Conducen la electricidad en estado fundido 
 D) Sólidos duros y cristalinos 
 E) Son Frágiles 30. La configuración electrónica tiene las siguientes consideraciones en su relleno I. Principio de exclusión de Pauli III. Principio de incertidumbre
 II. Principio de relleno de Aufbau IV. Principio de máxima multiplicidad A) Solo I 
 C) II y III 
 E) I, II y IV 
 B) Solo II 
 D) II y IV 
 31. Los elementos N, P, As, Sb y Bi pertenecen al mismo grupo o familia por presentar: I. El mismo número de niveles o capas de energía II. El mismo número de electrones externos III. El mismo carácter no-metálico Es correcta la alternativa: A) Solo I C) Solo III E) II y III B) Solo II D) I y II

32. Un átomo de un determinado elemento presenta la siguiente información I. posee 2 neutrones. 
 II. es estable electrónicamente. 
 III. tiene número másico 4. 
 Al respecto es incorrecto decir que A) es un gas inerte. B) presenta sólo un orbital con electrones. C) el número cuántico secundario del último electrón es 0. 
 UC PREUNIVERSITARIO MÁS CERCA DE LA UNIVERSIDAD D) posee 2 electrones. E) se estabiliza adoptando carga -2. 39. estas afirmaciones corresponde a la neutro, Hidrometalúrgia: 33. Cual ¿Quédenúmero atómico tiene un átomo cuyo último

electrón tiene los siguientes

números cuánticos: 5, 3, 2, -½ ? 
 I. Anodizado II. Lixiviación. A) 46 III. Electrorefinación. IV. B) Biolixiviación. 58 C) 63 A) Solo II D) 94 B) Solo I y III C) E) Solo 101 
II y IV D) E)

Solo II y III I, II, III y IV

34. El azufre es un elemento que pertenece al grupo VIA de la tabla periódica, luego la

40. El azufre es un elemento que pertenece al GVIA de la tabla periódica, 
 es: distribución de sus electrones según Lewis luego la distribución de sus electrones segúnes: Lewis

A) B)




C) D) E)

41. La aireación del suelo es un proceso que

35. Si cierto elemento tiene número atómico (Z) =21, el elemento es A) Ingresa un metalnitrógeno alcalino. al suelo A) B) Permite la respiración de las raíces de las plantas y de los B) microorganismos un no metal. del suelo. C) que se pudra la -1. materia orgánica C) Impide un no metal con carga D) Es un agente de oxidación D) un metal con carga +1. E) Deja salir el metano E) un metal de transición.

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ENSAYO 2

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