1ª Série - QUÍMICA - PAS-PSS - 20190601

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REVISÃO DE QUÍMICA

Turma: 1ª SÉRIE – EM

1. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na  23,0 g mol. Constante de Avogadro: 6,0  1023 mol1. 21

a) 1,0  10

b) 2,4  1021 c) 3,8  1022 d) 4,4  1022 e) 6,0  1023

Professor: EDUAR FERNANDO Data: 01/06/2019

4. (Ufpb 2012) Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2 em sua composição. Assim, considerando esse percentual, é correto afirmar que, em 525 g de vidro de vasilhame, a quantidade de matéria de SiO2 é: a) 4 mol b) 14 mol c) 7 mol d) 3 mol e) 9 mol 5. (Ufpa 2016) Sais de lítio, como o Li2CO3 , são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 30  103 mol por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente

2. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75 % de ouro + 25 % de outros

Dados: Massas molares C  12,01; O  16,00.

metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,

a) b) c) d) e)

Dado: Massa molar (g mol) Au  197 a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05. 3. (Imed 2016) Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: MA v  51u e o nº de Avogadro: 6,02  1023. a) 8,47  1023 g b) 8,47  1023 g c) 307  1023 g

(g mol1) :

Li  6,94;

0,15. 0,30. 0,75. 1,10.

2,20.

6. (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio  36mg

Potássio  39mg

Cálcio  48mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são

d) 307  1023 g

a) K, Ca, Mg.

b) K, Mg, Ca.

e) 3,07  1021g

c) Mg, K, Ca.

d) Ca, Mg, K.

e) Ca, K, Mg.

7. (Unesp 2016) Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4 ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2 ). Essas três amostras a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. c) apresentam ligações covalentes polares. d) são de substâncias isômeras. e) são de substâncias simples. 8. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são aqueles nos quais as interações entre átomos, íons ou moléculas em suas constituições são desprezadas e esse comportamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição desses gases a equação de estado para gases perfeitos é a mais adequada. Considere uma quantidade de matéria de 2,5 mols de um gás de comportamento ideal que ocupa um volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg. A temperatura desse gás nas condições citadas será de: mmHg  L Dado: R  62,3 K  mol a) 400 K b) 127 K c) 273 K d) 200 K e) 254 K 9. Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 1,12 L de NH3 nas CNTP é a) 0,85 g. b) 1,50 g. c) 8,50 g. d) 22,4 g. 10. (Mackenzie 2018) Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão de 623 mmHg, a uma temperatura de

37 C. Dentre os gases elencados abaixo, aquele que podia representar esse gás ideal é o GABARITO:

Dados: 1

- massas molares (g  mol )

H  1, C  12, N  14, O  16, Ar  40 - constante universal dos gases ideais

(mmHg  L  mol1  K 1)  62,3 a) gás hidrogênio. b) gás carbônico. c) gás argônio. d) gás etano. e) gás nitrogênio.

Resposta da questão 1: [D] Resposta da questão 2: [A] Resposta da questão 3: [A] Resposta da questão 4: [C] Resposta da questão 5: [D] Resposta da questão 6: [A] Resposta da questão 7: [A] Resposta da questão 8: [A] Resposta da questão 9: [A] Resposta da questão 10: [C]