LICEU 2020 - ATIVIDADE DOMICILIAR DE FÍSICO-QUÍMICA - 2ª SÉRIE_D (ENVIAR)

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LICEU DE TIANGUÁ JOSÉ NI MOREIRA 1°

ATIVIDADE DOMICILIAR DE FÍSICO-QUÍMICA – 2ª SÉRIE “TURMA: D” –ALUNO(A): 1° BIMESTRE - PROF. CINÁRIA/TAKÁ

PROF.: TAKÁ

LINKS DE VIDEO-AULAS SOBRE OS CONTEÚDOS ABORDADOS NESTE MATERIAL PARA ESTUDOS DOMICILIARES:

b) I, II e III, apenas.

https://enem.ced.ce.gov.br/

d) I, III e IV, apenas.

www.youtube.com/watch?v=JCZMLZWIt9I&list=RD CMUCvYGE2sOd_g0WgUuqO_bEmg&start_radio= 1&t=0

e) II, III e IV, apenas.

www.youtube.com/watch?v=ncxsqi9IY3g&t=19s www.youtube.com/watch?v=1JuxCLYJ9PU&t=13s www.youtube.com/watch?v=h20w_U3hg5E&t=45s

DATA ___ /___ /2020

c) I, II e IV, apenas.

ITEM 02. São conhecidas as medidas (x) do diâmetro médio das partículas do disperso de quatro dispersões, 1, 2, 3 e 4, presentes em tubos de ensaios. ATENÇÃO: 1nm = 10-9 m = 10-7 cm = 10 Å = 10-3 µm

www.youtube.com/watch?v=ow_MeCP2jSg&t=31s www.youtube.com/watch?v=xJVOXMHqr-g www.youtube.com/watch?v=zcuXdxYELLY&list=PL vhCw6-nBaLnt-ZhNLOAthhHu-EK-eEbp&index=1 www.youtube.com/watch?v=0A6dh8vNMZ4&list=PL vhCw6-nBaLnt-ZhNLOAthhHu-EK-eEbp&index=3 www.youtube.com/watch?v=VSVv_fhTjf8 Assinale a alternativa que indica os tubos que possuem solução. ITEM 01. O gás butano é utilizado como propelente em desodorantes e em cremes de barbear. O rótulo de um creme de barbear indica a composição de 4% em massa de butano em uma embalagem de 145 g de produto. Considere as seguintes afirmações sobre as características da espuma do creme de barbear. I. É um coloide. II. Pode ser classificada como suspensão. III. A fase dispersa é um gás. IV. Os seus sedimentação.

componentes

Está correto o contido em a) I, II, III e IV.

não

sofrem

a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 3 d) 2 e 4 e) 3 e 4 ITEM 03. Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas, porém,adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente a) emulsificador. b) hidrolisante. c) oxidante.

d) redutor. e) catalisador. ITEM 04. A nanotecnologia e as nanociências contemplam o universo nanométrico, no qual a dimensão física é representada por uma unidade igual a 10–9 m. O emprego da nanotecnologia tem trazido grandes avanços para a indústria farmacêutica e de cosmético. As nanopartículas são, contudo, estudadas há bastante tempo, uma vez que, nas dispersões coloidais, elas são as fases dispersas.

Assinale a solução que apresenta maior massa de soluto em 100 g de água. a) Solução saturada de NaCl a 100 °C. b) Solução saturada de KCl a 50 °C. Analisando-se as combinações da tabela anterior, podem constituir dispersões coloidais apenas

c) Solução saturada de NaNO3 a 25 °C.

a) II e IV.

d) Solução saturada de KNO3 a 25 °C.

b) I, II e III.

e) Solução saturada de K2CrO4 a 50 °C.

c) I, IV e V.

ITEM 07. O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li2SO4 (reta descendente) e (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.

d) I, II, IV e V. e) II, III, IV e V. ITEM 05. Sobre soluções, marque a alternativa correta. a) Qualquer solução de água e sal é uma solução homogênea. b) Uma solução não pode apresentar-se, ao mesmo tempo, como saturada e diluída. c) Uma solução pode apresentar-se ao mesmo tempo como concentrada e diluída. d) Uma mistura de água e álcool é sempre uma solução molecular. e) Uma solução aquosa de açúcar é iônica. ITEM 06. Observe o gráfico a seguir.

Assinale o item correto: a) O sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio.

b) Em água, a 30 °C, é possível dissolver uma massa menor de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio.

ITEM 09. Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao prontosocorro.

c) O gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo endotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter exotérmico.

O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.

d) A solubilidade do sulfato de lítio seria menor em uma solução contendo Na2SO4 do que em água pura.

Soro Caseiro e) Em água, a 50 °C, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver completamente 30 g de cloreto de amônio. ITEM 08. O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 atm.

Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos: I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.

II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.

A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar corretamente que a) compostos iônicos são insolúveis em água, na temperatura de 0°C.

Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento. Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta. c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade em uma dada temperatura. d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da espécie catiônica presente no composto. e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura.

Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos

a) o sistema I é homogêneo e bifásico. b) o sistema II é uma solução homogênea. c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.

( ) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água. ( ) O refrigerante apresenta pH menor que 7.

d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.

( ) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução.

e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaC ) em água é de 36 g por 100 g de água.

( ) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos.

ITEM 10. A principal característica de uma solução é:

( ) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.

a) ser sempre uma mistura homogênea.

ITEM 13. A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de:

b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico.

a) solução verdadeira concentrada; b) solução verdadeira diluída; c) uma dispersão coloidal do tipo gel;

ITEM 11. Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:

d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão;

a) água de torneira, mar, granito.

ITEM 14. A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:

b) granito, mistura de água e óleo, ar. c) petróleo no mar, granito, água destilada. d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. ITEM 12. Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão. Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, assinale V (VERDADEIRO) ou F (FALSO) nas afirmações a seguir.

e) um gel que sofreu uma peptização.

a) o movimento browniano b) a diálise c) o efeito Tyndall d) a eletroforese e) a adsorção de carga elétrica. ITEM 15. A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.

Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que: a) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada.

b) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.

ITEM 18. Relacione corretamente as colunas a seguir:

c) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada. d) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada. e) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada. ITEM 16. Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:

Coluna I I. água + álcool + areia II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio III. sal + água IV. água + areia + gelo V. álcool hidratado. Coluna II ( ) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. ( ) Mistura bifásica formada por três substâncias.

I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo. III- água salgada, gelo, óleo e granito.

( ) Mistura trifásica formada por duas substâncias. ( ) Solução líquida. ( ) Mistura homogênea constituída por três substâncias.

a) 3,2,6. b) 3,3,4. c) 2,2,4. d) 3,2,5. e) 3,3,6. ITEM 17. Considere os seguintes sistemas: I - nitrogênio e oxigênio; II - etanol hidratado;

ITEM 19. Classifique as misturas abaixo em homogêneas ou heterogêneas, indicando o número de fases e componentes. (a) água + querosene  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________ (b) água + álcool  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________

III - água e mercúrio. Assinale a alternativa correta. a) Os três sistemas são homogêneos. b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.

(c) areia + pedrinhas + água  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________ (d) serragem + água + areia  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________ (e) água + sal f- limalha de ferro + areia  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________

(g) gasolina + querosene h- soro caseiro  Mistura ___________  Fase _____________  Componente __________ ITEM 20. Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema: a) homogêneo, monofásico; b) homogêneo, bifásico; c) heterogêneo, monofásico; d) heterogêneo, bifásico; e) heterogêneo, trifásico.

ATIVIDADE DOMICILIAR DE QUÍMICA ORGÂNICA – 3ª SÉRIE (PROF. CINÁRIA): Tem por objetivo exercitar conceitos de Química Orgânica como breve histórico, características dos compostos orgânicos, teoria estrutural de Kekulé, diferentes representações das cadeias carbônicas e classificação das cadeias carbônicas.