Ligacao Covalente 1

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Ligação Covalente

Prof. Luís H. Prof. Callegaro

Quimica

4. Ligação Covalente Normal A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons. LIG. COVALENTE: caracteriza-se pelo compartilhamento de elétrons. Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO OBS: os semimetais também podem ser incluídos. Ligação Covalente

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Quimica Elemento

Elétrons de valência

Hidrogênio

1

Carbono

4

Nitrogênio

5

Oxigênio

6

Flúor

7

Cloro

7

Ligação Covalente

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Representação segundo Lewis

Quimica

Molécula de Hidrogênio(H2) 1H

1s1 K=1

H *.H

Ligação Covalente

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Quimica

H * .H ss-s H H H2 Ligação Covalente

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Fórmula Eletrônica ou de Lewis

Fórmula Estrutural Plana

Fórmula Molecular

Quimica

1. Molécula de Cloro(Cl2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2 L=8

M=7

: :

17Cl

**

. Cl : * Cl ** **

x

y

z

Ligação Covalente

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Quimica

: :

**

:Cl . * Cl ** Fórmula Eletrônica ou de Lewis **

sp-p

Cl

Cl

Cl2 Ligação Covalente

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Fórmula Estrutural Plana

Fórmula Molecular

Quimica

2. Molécula de HCl 1H

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 K=2 L=8

M=7

.. ..

. . H * Cl .

Fórmula Eletrônica ou de Lewis Ligação Covalente

Página 29

. . H * Cl.

.. ..

17Cl

1s1 K=1

ss-p H Cl

HCl

F. Estrutural Plana

Fórmula Molecular

Quimica

Ligação Covalente

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Quimica

Ligação Covalente

Página 29

Quimica

3. Molécula de Água(H2O)

8O

: .

1H

H * . O:

1s1 K=1 1s2 2s2 2p4 K=2 L=6

* H ss-p H O

Fórmula Eletrônica ou de Lewis

ss-p

F. Estrutural Plana Ligação Química

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H

H2 O Fórmula Molecular

Molécula de Oxigênio(O2)

Quimica

1s2 2s2 2p4

8O

K=2 L=6

:

**

:

O : ** O ** sp-p OpO

O2 Ligação Covalente

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Fórmula Eletrônica ou de Lewis

Fórmula Estrutural Plana

Fórmula Molecular

Quimica 8O

1s2 2s2 2p4 K=2 L=6

Ligação Sigma (

s)

p

+ forte

y

x

+ estável + difícil de quebrar - energética

Ligação Covalente

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s

z

1s2 2s2 2p3

7N

Quimica

K=2 L=5

. .

..

**

N

N

N . ** N *

N2 Ligação Covalente

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Fórmula Eletrônica ou de Lewis

Fórmula Estrutural Plana

Fórmula Molecular

Quimica

7N

1s2 2s2 2p3 K=2 L=5

Ligação Covalente

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N

Quimica

p N

z

s Ligação Covalente

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Quimica

Tipos de Ligações

Ligação Dupla

Ligação Covalente

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s H H

..

**

..

**

s OpO s p N N p

O . ** O **

. .

Ligação Tripla

H * .H

. . .

Ligação Simples

N . ** N *

Quimica

5. Ligação Covalente Dativa Na ligação covalente normal, o par de compartilhado é proveniente um de cada átomo.

elétrons

Na ligação covalente dativa, o par de compartilhado é proveniente de um dos átomos.

elétrons

2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s S 16

K=2 L=8

M=6

**

S **

:

**

8O

1s2 2s2 2p4 K=2 L=6

Ligação Covalente

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:O:

Quimica

Molécula de Dióxido de Enxofre(SO2)

:

**

S ** : O : Fórmula Eletrônica ou de Lewis **

.. ..

O ..

O

O

F. Estrutural Plana

Ligação Covalente

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S

O

ou

S

O

SO2 Fórmula Molecular

Quimica

Molécula de Ozônio(O3)

O:

:

** O **

**

K=2 L=6

: :

8O

1s2 2s2 2p4

: O:

O:

:

:

Fórmula Eletrônica ou de Lewis

O O O

ou

O O O

Fórmula Estrutural Plana Ligação Covalente

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O3 Fórmula Molecular

Quimica

Quimica 6. Características dos compostos covalentes ou moleculares. - Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. - Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. - Não conduzem eletricidade quando no puros (exceto o grafite). - Alguns ácidos em meio aquoso sofrem ionização e desta forma, conduzem eletricidade.

- O semelhante dissolve o semelhante. Ligação Covalente

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Quimica 1) Ligar H com O.

Moléculas do tipo HxEOy Exemplo: H2SO4

2s2 2p4

K=2 L=6 Ligação Covalente

Extra

H * . O.

H * . O.

* S** * **

: : : :

8O

1s2

3) Os O restantes ligar no átomo central.

.. .. .. ..

1s1 K=1 2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s S 16 K=2 L=8 M=6 1H

2) Os –OH formados ligar no átomo central.

O: O:

Quimica

H * . O.

* *S * * **

: : : :

.. .. .. ..

H * . O.

O:

H2SO4

O:

Fórmula Molecular

Fórmula Eletrônica ou de Lewis

H O

O

H O

S

H O

S O

H O

Fórmula Estrutural Plana Ligação Covalente

Extra

O O