massa molar 2 ano

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MASSA MOLAR E NÚMERO DE MOL → Termo molar Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. → Massa molecular (MM) É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H2S), por exemplo? Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.  Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)  Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 u.m.a. A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos. Obs.: o Hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, por isso, é preciso multiplicar sua massa por 2. Calculando: Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u. (H) + (S) = (H2S) Massa molar e o número de mol Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito: ''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.'' Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol. Exemplo: H2S  Massa Molecular = 34,1 u  Massa molar (M) = 34,1 g/mol Isso quer dizer que, em 34,1 g/mol de gás sulfídrico, temos 6,02 x 1023 moléculas ou 1 mol de moléculas de gás sulfídrico. Conclusão A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida. A massa molar relaciona-se com o número de mols que é dado pela constante de Avogadro. CONCENTRAÇÃO EM MOL/L OU MOLARIDADE Concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L). Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl. A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas. Fórmulas utilizadas na molaridade A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

Substituindo n1 na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo: “Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume? ” Resolução: Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades: 1 L ------ 1000 mL V ------ 100 mL V = 0,1 L Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar. M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46 M (NaCl) = 58,46 g/mol Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L: m=

n1 M1.V

M=

20 58,46.0,1

M = 3,4 mol/L