Química - TP 10 para 3°1°, 3°3° y 3°4°

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“Trabajo práctico N° 10” Las pilas electroquímicas pueden ser: - galvánicas también llamadas voltaicas, almacenan energía química en ellas se produce una reacción química espontánea y se transforma la energía química en energía eléctrica. Las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de corriente eléctrica desde el cátodo al ánodo. Dicho flujo de electrones puede ser medido experimentalmente. Un ejemplo de celda galvánica puede verse en la figura de abajo. Un electrodo de cobre está sumergido en un recipiente que contiene sulfato de cobre II y otro electrodo de zinc está sumergido en otro recipiente con una solución de sulfato de zinc. En cada electrodo ocurre una de las semi-reacciones: oxidación o reducción. Ambos recipientes se comunican con un puente salino que permite mantener un flujo de iones de un recipiente a otro. La conexión a un voltímetro evidencia la generación de un potencial eléctrico.

- electrolíticas no producen una reacción espontánea sino que debe suministrarse energía para que funcionen. Al suministrarle energía (corriente eléctrica), en ellas se fuerza a que ocurra una reacción química.

1. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Cuál es una pila galvánica y cuál una celda electrolítica? 2. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Semejanzas y diferencias a simple vista? 3. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Signo de cada electrodo en la electrolítica y en la galvánica? 4. CUBA ELECTROLÍTICA: sentido de la corriente • ¿Desde dónde hacia dónde va? Busca las siguientes aplicaciones: APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales A) Producción de cloro, sodio a partir de NaCl fundido B) Electrolisis del agua ¿Qué reacciones se producen? ¿Qué producto se obtienen en cada electrodo? ¿Qué potencial mínimo debemos aplicar? 2. Recubrimientos metálicos 3. Purificación (electrorrefinado)