Aula 2 Quimica

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Profª. Drª. Aline Felippe Pasquino Bióloga Marinha e Gestora Costeira [email protected]

Dúvida 1!!!!!! Os átomos de hidrogênio podem se apresentar em três formas isotópicas: H –hidrogênio, D – deutério e T – trítio. O H, que possui apenas um próton, é o mais abundante, o T, que possui 1 próton e 2 nêutrons, é radioativo e o menos abundante. H1 à significa, que o átomo possui 1 próton e número de massa igual a 1.

Dúvida 2!!!!! O físico dinamarquês Niels Bohr, baseando-se em trabalhos anteriores, propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo em camadas eletrônicas ou níveis de energia. Também afirmou que estes não ganham nem perdem energia ao movimentar-se em sua camada. Porém, os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais externa, passando os seus respectivos átomos a serem classificados como e estado excitado. Quando os elétrons voltam para sua camada original, liberam a energia adquirida anteriormente na forma de fótons, que liberam energia luminosa

Número Quântico Principal (n) • Indica o nível de energia do elétron no átomo. Entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, n varia de 1 a 7. O número máximo de elétrons em cada nível é dado por 2n2.

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l) • Indica a energia do elétron no subnível. Entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, l varia de 0 a 3 e esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, respectivamente. O número máximo de elétrons em cada subnível é dado por 2 (2 l + 1). Subnível

n° quântico (ℓ)

Máximo de elétrons

s

0

2

p

1

6

d

2

10

f

3

14

Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica. Essa representação passou a ser chamada deDiagrama de Pauling, sendo também conhecida como Diagrama de distribuição eletrônica ou, ainda,Diagrama dos níveis energéticos

Antes de você poder realizar a distribuição eletrônica de um átomo por meio do Diagrama de Pauling, é necessário saber qual a quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível. Isso está evidenciado a seguir:

Vídeo

Configuração Eletrônica de Cátions • Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons; • Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente; • Ferro (Fe) Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (estado fundamental = neutro); • Fe2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (estado iônico).

Configuração Eletrônica do 25Mn2+ 2

2

6

1s 2s 2 p 3s 6 2 5 3 p 4s 3d

2

Configuração Eletrônica de um Ânion • Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons; • Colocar os elétrons no subnível incompleto; • Oxigênio (O) Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro); • O2- → 1s2 2s2 2p6.

Configuração Eletrônica do 35Br2

2

1s 2s 6 2 2 p 3s 6 2 3 p 4s 6 10 5 3d 4 p

Distribuição Eletrônica em Íons Atenção!!! Átomo neutro (estado fundamental) : nº de prótons = nº de elétrons

Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons

Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons, pois perdeu elétrons

Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons, pois ganhou elétrons

Exercícios de revisão Copie os enunciados no caderno de química e a seguir responda-os. 1. Faça distribuição eletrônica por subníveis nas ordens energética e geométrica para cada um dos itens abaixo relacionados. a) 38Sr

b) 74W

c) 51Sb

d) 85At

2. Dê a distribuição eletrônica por subníveis de energia para os íons. a) Sr2+ b) W+

c) Sb3-

d) At1-

3. Indique o número total de elétrons da C.V. para átomos no estado fundamental e de seus respectivos íons. 4. Indique o número total de elétrons do subnível mais energético para átomo no estado fundamental e de seus respectivos íons.