CLASE 2 _ 1Estructura atomica y Clasificacion periodica

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UNIDAD 1 - SERIE 3 ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA COMPOSICIÓN ATÓMICA.

• Iones: cationes y aniones • Isolectrónicos

COMPOSICIÓN ATÓMICA. IONES: CATIONES Y ANIONES

+ Catión (pierde electrones)

(1+) ión monovalente / catión monovalente (2+) ión divalente / catión divalente (3+) ión trivalente / catión trivalente

− Anión (gana electrones)

(1−) ión monovalente / anión monovalente (2−) ión divalente / anión divalente (3−) ión trivalente / anión trivalente

IÓN (partícula cargada)

•

No es los mismo escribir 1+ que +1 en química eso tiene diferente significado

+1 significa NÚMERO DE OXIDACIÓN

≠

1+ significa CARGA

Unidad 1 Estructura atómica y clasificación periódica

COMPOSICIÓN ATÓMICA. IONES: CATIONES Y ANIONES • La pregunta seria ¿Cómo sabemos que elementos forman cationes o aniones ?

+ Catión (pierde electrones)

− Anión (gana electrones)

•

Me = METAL tienden a formar cationes o sea a perder electrones

•

X = NO METAL tienden a formar aniones o sea a ganar electrones

Unidad 1 Estructura atómica y clasificación periódica

COMPOSICIÓN ATÓMICA. IONES: CATIONES Y ANIONES •

La pregunta seria ¿Cómo sabemos el numero de carga que tienen los elementos ?

Predicción de las cargas iónicas Muchos átomos ganan o pierden electrones con el fin de quedar con el mismo número de electrones que el gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica. Los miembros de la familia de los gases nobles son químicamente muy poco reactivos y difícilmente forman compuestos. •

Grupo 1A pierde 1 e−

•

Grupo 2A pierde 2 e−

•

Grupo 3A pierde 3 e−

•

Grupo 6A gana 2 e−

•

Grupo 7A gana 1 e−

Unidad 1 Estructura atómica y clasificación periódica

COMPOSICIÓN ATÓMICA. IONES: CATIONES Y ANIONES NEUTROS

CATIONES

GASES NOBLES •

p=3 e=3

p=3 e=2

p = 11 e = 11

p = 11 e = 10

p = 19 e = 19

p = 19 e = 18

p = 37 e = 37

p = 37 e = 36

p = 55 e = 55

p = 55 e = 54

Gases nobles son químicamente muy poco reactivos y difícilmente forman compuestos.

REGLA átomos pierden electrones con el fin de quedar con el mismo número de electrones que el gas noble más cercano

Unidad 1 Estructura atómica y clasificación periódica

COMPOSICIÓN ATÓMICA. IONES: CATIONES Y ANIONES NEUTROS

ANIONES

GASES NOBLES •

p=8 e=8

p=8 e = 10

p = 16 e = 16

p = 16 e = 18

p = 34 e = 34

p = 34 e = 36

p = 52 e = 52

p = 52 e = 54

Gases nobles son químicamente muy poco reactivos y difícilmente forman compuestos.

REGLA átomos pierden electrones con el fin de quedar con el mismo número de electrones que el gas noble más cercano

Unidad 1 Estructura atómica y clasificación periódica

COMPOSICIÓN ATÓMICA ISOLECTRÓNICOS • Que ion forma Na,Mg,Al?

• Que ion forma N,O,F?

Catiónes Na p+ = 11 e− = 11 Mg

Aniónes

Na+ + 1 e− p+ = 11 e− = 10 Mg

2+

p+ = 12 e− = 12

p+ = 12 e− = 10

Al

Al

p+ = 13 e− = 13

p+ = 13 e− = 10

3+

N p+ = 7 e− = 7

+ 2 e−

+ 3 e−

N3− + 3 e− p+ = 7 e− = 10 2−

O

O

p+ = 8 e− = 8

p+ = 8 e− = 10

F p+ = 9 e− = 9

−

F

Na+ Mg2+ Al3+ N3− O2− F− • ISOELECTRÓNICOS tienen la misma cantidad de electrones

+ 2 e− •

+ 1 e−

Todos estos elementos toman la configuración del Gas noble mas cerano , para este caso el Ne

p+ = 9 e− = 10

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