Passo a Passo para a Distribuição Eletrônica

SAVE OFFLINE

Passo a Passo para a Distribuição Eletrônica

ETAPA 1: Veja qual é o Número Atômico (quantidade de prótons) do elemento analisado, pois como a distribuição eletrônica se dá a partir dos elétrons: nº prótons = nº elétrons. ● Exemplo de um elemento X: Para Z = 25 -----> nº elétrons = 25

ETAPA 2: Seguindo as setas representadas pela figura acima, deve-se somar os elétrons de cada subnível (são os número pequenos que acompanham as letras) até que o número de elétrons encontrado na ETAPA 1 seja alcançado, fazendo as modificações necessárias para que a soma se adeque ao número proposto. ● Importante: as modificações correspondem apenas à retirada de elétrons, não se pode adicionar; ● Exemplo para nº elétrons = 25: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 - perceba que, segundo o Diagrama de Pauling, teria que ser 3d10. Porém, se isso ocorresse, a soma ficaria diferente de 25, portanto teve que ser retirado 5 elétrons do 2

3d10, ficando 3d5, para que a soma final resultasse em 25; Caso fosse 3d10: 2 +2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 - diferente do que foi proposto; Para o 3d5: 2 +2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 - igual ao que foi proposto.

ETAPA 3: Levando em consideração que o Diagrama está em ordem crescente de energia, para encontrar o subnível mais energético, é necessário observar a distribuição eletrônica a partir das setas, isto é, da forma como elas estão postas, visto que o subnível em questão SEMPRE vai ser a última coisa que for escrita. ● Importante: essa forma de escrita é a conhecida com a distribuição eletrônica em ordem energética; ● Exemplo para nº elétrons = 25: Distribuição Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; Subnível mais Energético: 3d5 - seguindo as setas do diagrama, o 3d5 foi o último a ser escrito, logo ele será o subnível mais energético. Neste caso, haverá 5 elétrons no subnível mais energético.

ETAPA 4: Considerando que a Camada de Valência é a camada eletrônica, ou nível eletrônico, mais distante do núcleo, para determiná-la, deve-se analisar que foi maior número do nível eletrônico escrito em uma determinada distribuição eletrônica. Por exemplo: se em uma distribuição houver presente os níveis 1,2 e 3, o 3 será o maior número, então tudo o que começar com 3 pertencerá à Camada de Valência. ● Importante: para auxiliar, é válido reescrever a distribuição eletrônica da ordem energética para a ordem geométrica, ou seja, colocando os subníveis de um mesmo nível junto e em sequência (1 com 1, 2 com 2, 3 com 3, e assim por diante); ● Exemplo para nº elétrons = 25: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5: ORDEM ENERGÉTICA; 2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2: ORDEM GEOMÉTRICA - perceba que os número 1, 2, 3 e 4 estão em sequência numérica; Camada de Valência: 4s2 - Neste caso, haverá 2 elétrons na camada de valência.

ETAPA EXCLUSIVA PARA ÍONS: Primeiramente, o mais importante é realizar a distribuição sem considerar se houve ganho ou perda de elétrons no átomo, analisando como se fosse um átomo neutro. Após cumprir isto, deve-se observar qual é a carga do elemento químico, para determinar a quantidade de elétrons que será modificada na camada de valência. ● Ânion monovalente do Elemento Z = 35: Distribuição para átomo neutro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 - o que está em vermelho é a camada de valência; Distribuição para o ganho de um elétron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p6 - note que, para

adquirir a configuração de ânion, obrigatoriamente deve ser adicionado em uma unidade a quantidade de elétrons na camada de valência, ou seja, saiu de 4p5 para o 4p6

● Cátion bivalente do Elemento Z = 20: Distribuição para átomo neutro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - o que está em vermelho é a camada de valência; Distribuição para a perda de dois elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6- note que, para adquirir a configuração de cátion, obrigatoriamente deve ser retirado em duas unidades a quantidade de elétrons na camada de valência, fazendo que, neste caso, o nível energético 4, ou a camada energética N, desaparecerá da distribuição.

CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES: SEMPRE deve ser respeitado a quantidade máxima de elétrons em um nível ou subnível. Para camadas/níveis ● K/1: 2 elétrons ● L/2: 8 elétrons ● M/3: 18 elétrons ● N/4: 32 elétrons ● O/5: 32 elétrons ● P/6: 18 elétrons ● Q/7: 8 elétrons Para Subníveis: ● s: 2 elétrons ● p: 6 elétrons ● d: 10 elétrons ● f: 14 elétrons