4. Tabela Periódica - QT

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Tabela Periódica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS SERTÃO EIXO DE TECNOLOGIA

Introdução Uma das mais reconhecidas ferramentas da química é a tabela periódica.

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A tabela periódica resume uma riqueza de informações sobre o comportamento dos elementos, organizando-os simultaneamente em ordem crescente de número atômico e em grupos de acordo com o comportamento químico.

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Prof. Raniere Henrique P. Lira [email protected] Química Tecnológica

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Introdução Em 1869, surgiu uma tabela periódica dos elementos químicos, proposta pelo químico russo Dimitri Mendeleev (1834-1907). Sua tabela contava com 59 elementos e seus símbolos e apontava algumas previsões e respostas convincentes a respeito das propriedades de elementos químicos ainda não descobertos.

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Tabela Periódica de Mendeleev publicada em 1871.

A organização da Tabela Periódica Atual Os atuais 118 elementos químicos estão organizados no que é denominado tabela periódica atual. Segundo tendências atuais, tem-se optado pela disposição dos elementos em dois grupos: os metais e os ametais (não-metais).

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Tabela Periódica A organização da Tabela Periódica Atual No entanto, ainda prevalece o sistema com a divisão em metais, não-metais (ametais), semimetais, gases nobres e hidrogênio.

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A organização da Tabela Periódica Atual O critério de organização dos elementos na tabela periódica independe das duas sugestões anteriores. O método consiste em numerar as dezoito famílias, ou os dezoito grupos verticais, de 1 a 18.

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A organização da Tabela Periódica Atual O sistema anterior sugeria dois grandes grupos de famílias A e B, e cada um desses grupos era subdividido em oito grupos. Os conjuntos dos elementos na mesma orientação horizontal são denominados períodos.

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O uso consagrou alguns nomes a certas famílias. Por exemplo: • Família IA ou 1 – metais alcalinos; • Família IIA ou 2 – metais alcalinos terrosos; • Família VIA ou 16 – calcogênios. Outras famílias são designadas pelo nome do primeiro elemento.

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A configuração eletrônica dos elementos Para darmos início ao estudo dos elementos, temos que imaginar a sequência dos orbitais atômicos segundo a ordem crescente de energia, na seguinte disposição: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

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Esta configuração contribui para a localização da família do elemento químico na tabela periódica. Na prática, basta somar a quantidade de elétrons dos últimos orbitais preenchidos s, p e d. O resultado dessa soma é igual ao número da família do elemento. Ex.: Descobrir período e família do bromo (Z=35). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Período = 4º Família = 17 Química Tecnológica

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A configuração eletrônica dos elementos Para os elementos do 2º e 3º períodos, é suficiente somar 10 ao total de elétrons do nível de maior energia para localizar a família. Ex.: Descobrir período e família do enxofre (Z=16). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Período = 3º Família = 16

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As propriedades periódicas

“Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atómico (Z), observa-se a repetição periódica de várias das suas propriedades”.

Chamamos de propriedades periódicas aquelas que tendem a crescer ou a decrescer com o aumento dos números atômicos dos elementos químicos ao longo do período.

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As propriedades periódicas

1nm = 10-9m 1pm = 10-12m

1. Raio atômico ou tamanho atômico: definido como a metade da distância entre dois átomos iguais em uma molécula.

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Tabela Periódica 1. Raio atômico ou tamanho atômico

As propriedades periódicas 1. Raio atômico ou tamanho atômico: Tendência: Numa família, à medida que aumenta o número atômico, maior será o raio atômico. Num período, de maneira geral, os raios dos elementos diminuem à medida que os números atômicos aumentam.

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Tabela Periódica As propriedades periódicas 2. Energia ou potencial de ionização: definida como a energia necessária para remover o elétron de maior energia (mais distante do núcleo) de um átomo ou íon, no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a energia de ionização torna-se menor.

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2. Energia ou potencial de ionização

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Tabela Periódica 3. Eletronegatividade

As propriedades periódicas 3. Eletronegatividade: definida como a capacidade de um determinado átomo de atrair os elétrons envolvidos numa ligação química. Corresponde à tendência de um átomo em ganhar um elétron. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a eletronegatividade torna-se menor.

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Tabela Periódica As propriedades periódicas 4. Afinidade eletrônica: definida como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo isolado, formando um íon negativo. Tendência: À medida que aumenta o raio atômico, gradativamente a afinidade eletrônica torna-se menor.

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Tabela Periódica 4. Afinidade eletrônica

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Tabela Periódica Atual

Tabela Periódica Bibliografias Consultadas: BRADY, J. E. e HUMISTON G. E., Química Geral. 2ª Edição – Volumes 1 e 2. Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 1986. BROWN, L. S. e HOLME, T. A., Química Geral Aplicada à Engenharia, Editora Cengage Learning, São Paulo, 2009. BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. & BURDGE, J. R. , Química: a Ciência Central. 9ª Edição, Editora Pearson, São Paulo, 2005. MAIA, D. J. e BIANCHI, J. C A., Química Geral – Fundamentos, Editora Pearson, São Paulo, 2007. Notas de aula, Prof. Alexandre N. de Lima, UFAL – Campus Sertão, 2011.

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