165 Pages • 4,063 Words • PDF • 6.4 MB
Uploaded at 2021-09-24 08:50
This document was submitted by our user and they confirm that they have the consent to share it. Assuming that you are writer or own the copyright of this document, report to us by using this DMCA report button.
1. L. Czarnecki, T. Broniewski, O. Henning, Chemia w budownictwie, Arkady, 2005
2. W. Kurdowski, Chemia Materiałów Budowlanych, Uczelniane Wydawnictwo Naukowo-Dydaktyczne AGH, 2000
Materiały budowlane • Stone materials Materiały kamienne (Granite Granit, Marble - Marmur, Sandstones -Piaskowce, Travertine - Trawertyny), • Concretes - Betony • Building ceramics - Ceramika budowlana • Wood - Drewno • Plastics - Tworzywa sztuczne • Glass - Szkło • Clays - Gliny • Steel - Stal • Moss – Mech
Większość materiałów budowlanych to kompozyty!
Spoiwa mineralne – materiały mineralne, które zmieszane z wodą tworzą masę plastyczną, która z upływem czasu wiąże i twardnieje Spoiwa powietrzne wiążą i twardnieją na powietrzu • Wapno • Gips • Spoiwa magnezjowe Spoiwa hydrauliczne wiążą i twardnieją pod wpływem wody: • Wapno hydrauliczne • Cement portlandzki • Cementy specjalne
Podział na spoiwa powietrzne i hydrauliczne jest w dużym stopniu umowny!
Wiązanie Proces utraty plastyczności mieszaniny spoiwa z wodą – zwiększenie gęstości Twardnienie Zastyganie masy plastycznej, przyrost wytrzymałości w czasie.
Spoiwa wapienne Tlenek wapnia (CaO), wapno palone - biały, żrący,
alkaliczny proszek Otrzymywanie: Rozkład termiczny materiałów kamiennych (wapienie, wapniaki, kalcyty), zawierających CaCO3w piecach wapiennych
Pochodzenie wapieni Biologiczne osadzanie muszli i szkieletów zwierząt CaCO3 80 – 93 % MgO Fe2O3 Al2O3 SiO2
0.3 – 3 % 0.05 – 1.5 % 0.1 – 2 % 0.1 – 10 %
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) (ΔHr = 183 kJ/mol);
t = 950 –1100 °C
Proces jest odwracalny. Po schłodzeniu CoO adsorbuje ditlenek węgla z atmosfery i po określonym czasie przechodzi ponownie w CaCO3
Typowy piec szybowy do wypalania wapna
XIX wieczne wapienniki w Anglii
Mechanizm wypalania CaCO3 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) - typowa reakcja heterogeniczna, której szybkość zależy nie tylko od parametrów stanu (p, T, stężenie) ale także od stopnia rozdrobnienia, defektów krystalicznych materiału itp.
Mechanizm rozkladu CaCO3 i spiekania CaO a) ziarno CaCO3 , b) rozszerzanie ziarna, c) powstanie zarodków krystalizacji CaO na powierzchni CaCO3 , d) reacja na granicy faz CaO/CaCO3 - powstaje materiał o małych krystalitach i znacznej porowatości ,e) spiekanie skurcz rekrystalizacja
Wapno gaszone CaO (s) + H2O (c) Ca(OH)2 (c) (ΔHr = − 63.7 kJ/mol of CaO) VCaO + VH2O > V Ca(OH)2 skurcz cieczy V Ca(OH)2 > V CaO ekspansja ciała stałego
Wapno gaszone powietrzne (niehydrauliczne) >95% Ca(OH)2 1. Wapno hydratyzowane (sucho-gaszone) 2. Ciasto wapienne 3. Mleko wapienne
Zaprawa wapienna = wapno + wypełniacz + woda Wapno – wapno suchogaszone lub ciasto wapienne Wypełniacz – piasek, tłuczeń, mielona cegła, trociny itp..
Wiązanie i twardnienie zaprawy wapiennej 1. Odparowanie wody z zewnętrznej powierzchni Ca(OH)2 (utrata plastyczności, skurcz zaprawy)
2. Karbonatyzacja: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Całkowity proces karbonatyzacji trwa bardzo długu – bariera dyfuzyjna CaCO3 tworzącego się na powierzchni 3. Ca(OH)2, CaCO3 i krystality wypełniacza oddziaływują ze sobą, zwiększając wytrzymałość zaprawy
Cienka warstwa CaCO3 tworząca się na powierzchni cząstek ciasta wapiennego po odparowaniu wody
Wapno hydrauliczne Produkcja: Kamień wapienny, zawierający glinę i/lub domieszki krzemianów wypalany jest w piecach szybowych w temperaturze. Wapno hydrauliczne oprócz CaO, zawiera kilkanaście procent krzemianów, glinianów i żelazianów wapnia, np.: 2CaO•SiO2 (C2S), CaO•Al2O3 (CA), 2 CaO•Fe2O3 (C2F). Hydratacja: Wapno hydrauliczne powinno być uwadniane ilością wody wystarczającą jedynie do przeprowadzenia CaO w Ca(OH)2 Proces wiązania: Połączenie karbonatyzacji wapna i hydratacji C2S
Gips Gips, Gips mineralny – skała licząca ok. 200 milionów lat, Stosowany w budownictwie od tysięcy lat (np. w starożytnym Jerycho 11000 lat temu wykorzystywano gips do budowy podłóg i ścian). Wykorzystywany w sztuce baroku (stiuki, freski)
Zewnętrzna fasada gipsowa w Molina de Aragón (Hiszpania)
Tradycyjne piece gipsowe w Albarracín (Hiszpania)
GIPS GIPS = siarczan wapnia CaSO4• 2H2O, CaSO4 wykorzystuje się także siarczan wapnia powstający jako odpad w instalacjach odsiarczania paliw CaSO4• 2H2O
Chemia gipsu jest związana z wzajemnymi przemianami trzech form siarczanu wapnia : CaSO4 • 2H2O (dwuwodzian) CaSO4 • 1/2H2O (półwodzian) CaSO4 (anhydryt)
β – półwodzian - składa się z dużych, nieregularnych cząstek krystalicznych, zawierających pory kapilarne α – półwodzian – składa się z małych, regularnych cząstek krystalicznych
anhydryt III
anhydryt II
bez znaczenia
anhydryt I
w budownictwie
β - półwodzian –
W/G = ok. 0.7
α – półwodzian –
W/G = ok. 0.4
Wiązanie gipsu
CaSO4 • ½ H2O + (3/2)H2O → CaSO4 • 2H2O CaSO4 + 2 H2O → CaSO4 • 2H2O Stechiometryczna ilość wody 19cm3 na 100g gipsu (w/g = 0.19) Praktycznie w/g = 0.5 – 0.7
Transformacja CaSO4 • ½ H2O do CaSO4 • 2H2O jest całkowita a CaSO4 do CaSO4 • 2H2O nie jest z powodu różnic w rozpuszczalności
• Opóźniacze wiązania – Boraks, Cytrynian potasowy, roztwór 20%NaCl • Przyśpieszacze – Gips, Siarczan potasowy
Strength Wet vs. Dry Po 1-2 godzinach od momentu związania gips osiąga maksymalną wytrzymałość w „stanie mokrym” maksymalną wytrzymałość w „stanie suchym” osiąga po ok. 24godzinach
Ten proces jest odwracalny!
Produkt wypalania gipsu XRD
Produkt po wypaleniu: Anhydryt SEM
Produkt uwodniony XRD
Anhidrite hydration SEM micrography
Anhidrite-gypsum transformation in aged mortar
• Gips – należy do najważniejszych mineralnych materiałów budowlanych (4-5 million tons) • Najistotniejsze zastosowanie – konstrukcje wewnętrzne • Gips jest najlepszym materiałem do konstrukcji i pokrywania ścian ponieważ ma takie same pH i przewodność cieplną jak ludzka skóra • Materiały wykonane z gipsu uwalniają wilgoć gdy powietrze w pokoju staje się zbyt suche i adsorbują ją, gdy powietrze jest wilgotne
• Taka ekologiczna „klimatyzacja” działa wtedy, gdy jest to konieczne i nie zużywa energii
Produkcja:
Spoiwa magnezjowe
MgCO3 (s) MgO (s) + CO2 (g),
t = 750 – 900°C
MgCO3• CaCO3(s) CaCO3 + MgO (s) + 2CO2 (g), t = 750 °C MgO (s) + H2O (c) Mg(OH)2 (c) (ΔHr = − 42 kJ/mol of MgO) Do zaprawiania spoiw magnezjowych stosuje się 2-3 % roztwory MgCl2 lub MgSO4 MgCl2 • 5Mg(OH)2 • 17H2O (Sorel cement) MgSO4 • 5Mg(OH)2 • 8H2O Cement magnezjowy (cement Sorela) – trudnotopliwy (ogniotrwały). Szybko wiąże i twardnieje. Stosowany w pracach remontowych i do wyrobu podłóg - xylolite (skałodrzew)
Cement portlandzki
Gips (CaSO4 x 2 H2O) • Znany od 9000 p.n.e. Wapno (CaO ) • Znane od 5600 – 5000 p.n.e.
Cement portlandzki (PC) Znany od 1824/1843 (wynalazek J. Aspdina, udoskonalony przez W. Aspdina
Cement Portlandzki Pierwszy patent 1824
Nazwa od kamienia wapiennego z kamieniołomów w okolicy Portland (Wielka Brytania), wysoko cenionego materiału budowlanego
Surowce do wyrobu cementu Wapno (CaO)
Krzemionka (SiO2)
Tlenek glinu (Al2O3)
Tlenek żelaza (Fe2O3)
Wapienie łupki margle
Glina* łupki margle piasek
Glina* łupki Odpady rud
Glina* Rudy żelaza Zgorzeliny hutnicze
*kaolin: [Al4(OH)8Si4O10 = Al2O3•2SiO2 • 4H2
Glina – skład chemiczny *kaolin: [Al4(OH)8Si4O10 = Al2O3•2SiO2 • 4H2O Składnik SiO2 Al2O3 CaO MgO Fe2O3 TiO2 Na2O K2O str. praż
Kaolin Sedlec 55,29 30,21 0,07 0,15 0,50 0,33 0,04 0,50 12,8
Glina Turoszów 51,66 30,80 0,90 0,36 2,00 0,80 0,34 2,70 10,30
Melafir 55,96 15,65 3,83 2,74 8,48 0,33 4,50 2,69 5,14
Wypalanie
Wypalanie • Temperatura w piecu dochodzi do 1450 ºC • Wypalanie prowadzi do otrzymania klinkieru
• Klinkier poddawany jest chłodzeniu • Klinkier i gips magazynowane są oddzielnie • Mieszanina klinkieru i gipsu odprowadzana jest do kruszarek i młynów
Klinkier
Bryłki klinkieru
Etapy końcowe produkcji, Magazynowanie, Transport, • Mieszanina klinkieru i gipsu jest rozdrabniana i mielona • Gotowy cement jest przechowywany w silosach • Transport (w masie lub konfekcjonowany)
Mieszanie z gipsem
Końcowe mieszanie
Reakcje chemiczne w piecu cementowym
Reakcje chemiczne w piecu cementowym
Skrótowy zapis tlenków
tlenek
skrót
nazwa tlenek wapnia (wapno)
tlenek krzemu (krzemionka)
tlenek glinu tlenek żelaza tlenek magnezu alkalia siarczany węglany woda
Składniki klinkieru
Krzemian trójwapniowy
Alit
Krzemian dwuwapniowy
Belit
Glinian trójwapniowy
Glinian trójwapniowy
Glinożelazian czterowapniowy
Braunmilleryt
Skład cementu
Krzemian trójwapniowy Krzemian dwuwapniowy Glinian trójwapniowy
Glinożelazian czterowapniowy Gips
cement = klinkier + gips
Typical Chemical Composition of Portland Cement
fly ash often contains a small proportion of unburned, residual carbon. This carbon is typically measured by performing a loss on ignition (LOI) test. The carbon component of fly ash can act as an adsorbent of organic material (just as activated carbon is often used to purify water). Fly ash carbon has a strong tendency to interact with the surfactants used as air-entraining admixtures.
Rozdrobnienie cementu portlandzkiego
• Powierzchnia właściwa wpływa na szybkość wiązania (hydratacji) •Powierzchnia właściwą rośnie z rozdrobnieniem
• Typowy rozmiar cząstek 1 - 100 μm, średni rozmiar 10 μm • 1 kg CP ~ 7000000000000 cząstek • 1 kg CP ma powierzchnię właściwą ~ 400 m2
Uwodnienie cementu portlandzkiego
Skala czasowa hydratacji
1. Rozpuszczanie i wstępna hydroliza 2. Okres utajenia 3. Okres przyspieszenia 4. Okres opóźnienia 5. Stabilizacja
Hydratacja klinkieru •C3S/C2S: Tworzą uwodnione fazy CSH w formie żelu •C3A:Tworzą uwodnione gliniany wapniowe •C4AF: Tworzą uwodnione fazy glinożelazianów wapniowych
Hydratacja faz C3S i C2S Ogólne równanie: Przykład:
C3S + (y+z) H CxSHy + z CH
2 C3S + 6 H C3S2H3 + 3 CH
•Fazy CSH nie mają ścisłej stechiometrii • Żele charakteryzują się wysoka powierzchnią właściwą (200 m2/g)
Hydratacja C3A W początkowym okresie: 2C3A + 21 H C4AH13 + C2AH8 + heat
Transformacja: C4AH13 + C2AH8 2 C3AH6 + 9H
Bez gipsu uwodniony C3A występuje w postaci cienkich „płatków”, co prowadzi do szybkiego zastygania materiału
Hydratacja C3A w obecności CaSO4
Tworzenie etringitu (soli Candlota)
C3A + 3 CSH2 + 26 H C3 A•3CS•32 H etringit
• W obecności gipsu, tworzy się bogaty w wodę hydrat – etringit o strukturze igłowej W efekcie reaktywność fazy C3A zmniejsza się
Portland cement – Hydration of C4AF in presence of CaSO4
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie C-S-H wypelnia „dziury” pomiędzy ziarnami cementu i wypełniacza – rozwija się sztywna struktura betonu
Photomicrograph courtesy of Lafarge
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie Proces wiązania i twardnienia cementu portlandzkiego można wyjaśnić stosując prosty model pokazujący nieuwodnione ziarna cementu rozdyspergowane w wodzie Proces rozpoczyna się w momencie dodania wody do cementu. Mieszanina jest cieczą.
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie Rozpoczyna się chemiczna reakcja hydratacji pomiędzy cementem i wodą.
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie Objętość hydratów > objętość niezhydratyzowanych cząstek •Wzrost objętości „ciała stałego”
• Zmniejszenie przestrzeni pomiędzy ziarnami W końcu produkty hydratacji łączą sąsiednie ziarna. Produkt zaczyna tracić plastyczność
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie Następuje początek wiązania (Initial set)
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
rigidity – sztywność, Dormant period – okres utajenia
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
W tym czasie pasta jest ciągle plastyczna i może być formowana Okres formowania
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
Przemiana W miarę zwiększania się ilości uwodnionych produktów stała matryca staje się oraz bardziej gęsta i sztywna
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
Strength – wytrzymałość Stiffness - sztywność
Właściwości świeżego betonu - wiązanie i twardnienie
Czas wiązania
Początek wiązania
Koniec wiązania
Czas od dodania wody do momentu, gdy masa przestaje być ciekła i plastyczna
Czas od dodania wody do momentu, gdy masa osiąga pewien stopień twardości
Niski W/CM:
Duży W/CM:
• niska porowatość kapilarna
• duża porowatość kapilarna
• małe pory niepołączone ze sobą
• duże pory połączone między sobą
•niska przepuszczalność
• duża przepuszczalność
•wysoka wytrzymałość
• niska wytrzymałość
Porowatość kapilarna zmniejsza się z czasem (stopniem hydratacji cementu) …
…oraz ze zmniejszeniem W/CM
Beton nabiera wytrzymałość tak długo, jak: • pozostaje nieuwodniony cement • beton pozostaje wilgotny • temperatura jest wyższa niż temperatura przemarzania • Wytrzymałość po 28 dniach charakteryzuje mieszankę betonową • Maksimum wytrzymałości i 100% uwodnienie zbliżają się asymptotycznie Z czasem hydratacjea staje się kontrolowana przez dyfuzję, tzn. szybkość zależy od szybkości dyfuzji wody przez warstwę uwodnionego materiału otaczającego ziarna cementu Szybkość hydratacji zmniejsza się z czasem, a tym samym ze stopniem hydratacji
Zakres wymiarów cząstek stałych i porów w uwodnionym cemencie
Dodatki do betonu - Plastyfikatory - Środki napowietrzające
- Opóźniacze/Przyspieszacze wiązania - Uszczelniacze (zwiększają gęstość betonu)
Plastyfikatory Plastyfikatory betonu są dodawane aby.... ... zwiększyć urabialność betonu przy określonym W/C... lub ...
... zmniejszyć przy takiej samej urabialności
Typy plastyfikatorów Plastyfikatory są związkami powierzchniowo czynnymi posiadającymi część hydrofilową i hydrofobową
Superplastyfikatory: • Sulfonowane żywice melaminowoformaldehydowe • Sulfonowane żywice naftalenowo formaldehydowe • modyfikowane lignosulfoniany • Sulfonowane polimery (polystyren,kopolimery)
Istota działania plastyfikatorów • zmniejszenie napięcia powierzchniowego wody • rozdyspergowanie cząstek cementu w wyniku adsorpcji cząsteczek plastyfikatora na powierzchni cząstki cementu
Istota działania plastyfikatorów
Cząstki cementu bez plastyfikatora Cząstki cementu z plastyfikatorem
Zniszczenie betonu związane z przemarzaniem Przemarzanie może spowodować mechaniczne zniszczenie betonu w krótkim czasie
Przykład: Powierzchnia mostu
Wpływ mrozu na beton • Tworzenie lodu jest związane z 9% wzrostem objętości • Ciśnienie krystalizacji > wytrzymałości materiału na rozciąganie • Zwiększenie objętośći prowadzi do pękania i w konsekwencji mechanicznego zniszczenia materiału
Środki napowietrzające Odporność betonu na mróz można zwiększyć stosując środki napowietrzające
Inne rozwiązanie: Mikrokulki polimerowe
Typy środków napowietrzających
• kwasy tłuszczowe • alkilosiarczany
Opóźniacze wiązania Kiedy stosujemy? • ... wysoka temperatura
• ... wytwarzanie dużych bloków cementu •... osiągnięcie odpowiedniej urabialności
Typy opóźniaczy • Fosforany sodowy i potasowy • Glukonian sodowy • sacharoza (cukry) • ZnO
Działanie opóźniaczy wiązania
• Opóźniacze tworzą związki wapnia, które hamują osiągnięcie stanu przesycenia roztworu Ca(OH)2 • Można również opóźnić stan przesycenia przez wprowadzenie trudnorozpuszczalnych związków (ZnO). • Inne związki ( np. fosforany) tworzą trudnorozpuszczalne sole z jonami wapnia na powierzchni, utrudniając dostęp wody
Przyśpieszacze wiązania
Przyśpieszacze wiązania dodaje się aby...... • ... Zabezpieczyć beton przed przemarzaniem w warunkach zimowych • ... Skrócić czas wiązania w warunkach awaryjnych
Typy przyspieszaczy
Przyspieszacze przyspieszają rozpuszczanie składników klinkieru a tym samym hydratację 1. NaOH, KOH, Na2CO3 2. Związki tworzące fazy CSH np. krzemiany alkaliów
3. Związki zwiększające stężenie Ca2+ CaCl2, Ca(COOH)2
Działanie przyspieszaczy Nie jest do końca poznane
• Faza C3S może być aktywowana przez chlorki, azotany (V) i (III), mrówczany itp.. can be • CaCl2 jest bardzo efektywny lecz nie może być dodawany do zbrojonego betonu
Korozja betonu i konstrukcji żelbetonowych
Korozja betonów mineralnych 1. Wymywanie 2. Korozja węglanowa 3. Korozja kwasowa 4. Korozja powodowana przez jony magnezowe i amonowe 5. Ekspansja (Zwiększanie objętości) • • •
Siarczanowa Chlorkowa Powodowana przez alkalia
Korozja wymywania
Powodowana przez wody miękkie (nie zawierające węglanów) Powoduje rozpuszczanie się Ca(OH)2 T
rozpuszczalność Ca(OH)2
Korozja węglanowa CO2 (całkowity) związany CO32-
Całkowicie Związany (węglany)
wolny
HCO3-
Częściowo związany (wodorowęglany)
CO2
równoważny
CO2
agresywny
CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
Korozja kwasowa Przyczyny: kwaśne deszcze (H2SO4, HNO3) , kwasy humusowe w glebie, siarkowodór Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
3CaO · Al2O3 + 12H+ 3Ca2+ + 2Al3+ + 6H2O 3CaO · SiO2 + 6H+ 3Ca2+ + H2SiO3 + 6H2O H2O + SiO2 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + CO2
CO TO SĄ KWAŚNE DESZCZE? • Normalnie woda deszczowa ma pH ok. 5,6 (z powodu rozpuszczonego w niej CO2 • Deszcz o pH < 5.6 definiuje się jako kwaśny deszcz
PRZYCZYNY KWAŚNYCH DESZCZÓW
Powstawanie kwasu siarkowego (H2SO4) 2SO2(g) + O2(g)
h, M
SO3(g) + H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(aq)
Powstawanie kwasu azotowego (HNO3) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 4NO2(g) + 2H2O(l) + O2(g)
4HNO3(aq)
• Kwasy rozpuszczone w wodzie deszczowej powodują silną korozję materiałów budowlanych • M.in. marmur i kamień wapienny reagują z kwasami i elementy wykonane z nich ulegają zniszczeniu
Korozja magnezowa i amonowa Przyczyna: wody morskie (MgSO4), sole odmrażające (MgCl2), procesy gnilne (NH3), nawozy sztuczne Ca(OH)2 + MgCl2 CaCl2 + Mg(OH)2 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH4OH 2NH3 + H2O
Ekspansja siarczanowa Przyczyna: kwaśne deszcze (H2SO4), woda morska (MgSO4),
Ca(OH)2 + SO42- CaSO4 + 2OHCaSO4 + 2H2O CaSO4 2H2O
(gips)
3CaO · Al2O3 + CaSO4 2H2O + 10H2O 3CaO · Al2O3 CaSO4 12H2O (monosiarczan) 3CaO · Al2O3 + 3[CaSO4 2H2O] + 26H2O 3CaO · Al2O3 3CaSO4 32H2O (bakcyl cementowy)
Ekspansja alkaliczna napełniaczy Przyczyna: reakcje pomiędzy aktywnymi Napełniaczami (aktywna SiO2, dolomity) i alkaliami SiO2 + Na2O + nH2O Na2SiO3 · nH2O CaMg(CO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + CaCO3 + Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3
Ekspansja chlorkowa Przyczyna: woda morska, sole odmrażające (CaCl2), wody kopalniane Sól Friedla : 3CaO · Al2O3 · CaCl2 · 10H2O
Wymagania dla dobrego betonu
• Dostateczna gęstość, porowatość < 16 Vol.-%, zamknięte pory) • W/C < 0.5 • Zawartość cementu > 300 kg/m3 • Wysoka alkaliczność pH > 12 • Zawartość chlorków w wodzie < 0.35 %
Polimery
• Organiczne związki łańcuchowe • Łańcuchy mogą zawierać od kilkuset do kilkudziesięciu tysięcy atomów • Biopolimery naturalne Kwasy tłuszczowe, skrobia, celuloza, wielocukry, białka, kwasy nukleinowe DNA and RNA
• Polimery naturalne Azotan celulozy, octan celulozy, kauczuk naturalny
• Polimery syntetyczne (plastyki)
Przedstawienie struktury polimerów
Cząsteczki polimerów - definicje monomer
Polimer mer Funkcyjność - liczba miejsc, do których może „dołączyć” się nowa (wiązanie podwójne lub potrójne)
Funkcyjność może być związana z obecnością w monomerze reaktywnych grup chemicznych (- OH, - COOH, - NH2 ....)
Masa (Ciężar) cząsteczkowa(y) polimerów 1. Liczbowo średnia masa cząsteczkowa:
niMi / ni 2. Wagowo średnia masa cząsteczkowa
niMi2 / niMi
Kształt cząstek • Właściwości mechaniczne polimerów są w znacznym stopniu związane z kształtem łańcucha •Chociaż często przedstawiamy łańcuchy polimerów jako proste
• Proste nigdy nie są! • Kąt pomiędzy wiązaniami C-C 109º
Struktura cząsteczkowa • Właściwości mechaniczne są także często związane ze strukturą łańcuchów • Łańcuchy mogą być:
liniowe
usieciowane
rozgałęzione
Usieciowane przestrzennie
Kopolimery • Łańcuch polimerów składa się z różnych merów (często wpływa to korzystnie na właściwości polimeru) • Możliwe rozmieszczenie merów może być:
– przypadkowe
przypadkowe naprzemienne
– naprzemienne – blokowe – szczepione
blokowe
szczepione
Polimeryzacja addycyjna dawniej polimeryzacja Polimeryzacja addycyjna polega na dołączeniu powtarzającej się jednostki do kończ łańcucha (powstaje tak np.polietylen) • Inicjator (nadtlenek benzoilu) stosuje się do zapoczątkowania polimeryzacji • Dodawanie kolejnych jednostek prowadzi do wzrostu łańcucha • Proces ma charakter łańcuchowy
(reakcja przebiega gwałtownie). Szybkość maleje w miarę wzrostu gęstości masy polimerowej
Polimeryzacja addycyjna • Wzrost łańcucha może być przerwany w wyniku: – połączenia dwóch łańcuchów (Rekombinacja)
– przeniesienia atomu wodoru (Dysproporcjonacja)
Polimeryzacja kondensacyjna (Polikondenscja) • Proces stopniowy łączenia monomerów w wyniku kondensacji aktywnych grup chemicznych, występujących w monomerach • Warunkiem przebiegu polikondensacji jest występowanie w monomerze przynajmniej dwóch grup funkcyjnych (dwufunkcyjność) • Zawsze powstaje produkt uboczny
Klasyfikacja polimerów • A) Termoplasty (np. polietylen) miękną podczas ogrzewania – mogą być kształtowane wielokrotnie • B) Polimery termo (chemo) utwardzalne (żywice) - twardnienie związane jest z usieciowaniem i jest nieodwracalne – mogą być kształtowane tylko jednokrotnie • C) Elastomery (gumy)
Termoplasty • Wiązania wzdłuż łańcucha (C – C) są kowalencyjne • W prostych polimerach termoplastycznych łańcuchy są połączone między sobą słabymi siłami van der Waalsa i mechanicznie spętane • Wobec tego, łańcuchy są względnie mocne ale mogą łatwo przesuwać się i obracać względem siebie
Termoplasty – zastosowanie Polypropylen(PP) Folie, obudowy akumumulatorów, naczynia do mikrofalówek, części
samochodowe, elementy elektryczne, galanteria budowlana, profile, rury i przewody wodociągowe, siding, zbrojenie betonu, płyty izolacyjne, folie izolacyjne paroszczelne
Polistyren (PS) Galanteria elektryczna, izolacja termiczna, stropy (zbrojone)
Polichlorek winylu (PVC) Ramy okienne, rury, materiały podłogowe, tapety, izolacja kabli, kanały wentylacyjne, orynnowanie
Poliamidy (PA) aramid Nomex® and Kevlar ®.
Włókna zbrojenia, rury Polimetakrylan metylu (PMM)
Przezroczyste płyty, izolacja elektryczna, wyposażenie łazienek, Kopolimery styrenu (BS, ABS) (Elastomer termoplastyczny) Formy, drzwi, deski rozdzielcze
akrylonitryl
butadien styren
Żywice melaminowo formaldehydowe (chemoutwardzalne) laminaty
Nienasycone żywice poliestrowe (chemoutwardzalne) (twardnieją w mieszaninie z monomerami winylowymi) Materiały wzmacniane włóknistym zbrojeniem, płyty dachowe, zaprawy i betony polimerowe)
Elastomery • Częściowo usieciowane polimery liniowe. Usieciowanie zapewnia „pamięć kształtu” czyli powrót do pierwotnej postaci po ustąpieniu obciążenia • Niektóre elastomery są termoplastami, inne są termoutwardzalne
• Prototyp – guma naturalna
Elastomery • Typowe elastomery składają się ze zwiniętych liniowych łańcuchów polimerów, zawierają jednak w łańcuchu podwójne wiązanie
• przyłożenie siły rozciągającej „prostuje łańcuchy” i może prowadzić do trwałego odkształcenia • można temu zapobiec poprzez rozgałęzienie lub usieciowanie łańcuchów polimerów
Elastomery • Wulkanizacja – tworzenie wiązań poprzecznych pomiędzy łańcuchami z zastosowaniem atomów siarki • W miarę zwiększania ilości siarki i liczby wiązań poprzecznych elastomer staje się coraz bardziej sztywny • Wulkanizacja jest procesem nieodwracalnym
Elastomery termoplastyczne • Elastomery termoplastyczne są specjalnym rodzajem elastomerów. • Stanowią połączenie „twardych” i „miękkich” merów (kopolimery blokowe) – Przykład: styren „na końcu“ a kauczuk ( butadiene lub izopren) „w środku “
Przykłady: BS, ABS – Mogą być kształtowane wielokrotnie, jak termoplasty
Dodatki do polimerów
•Wypełniacze
•Plastyfikatory
Polimer + dodatki = tworzywo sztuczne (plastyk) •Stabilizatory •Barwniki •Dodatki zmniejszające palność
Inne przykłady zastosowania tworzyw sztucznych w budownictwie
polimer Beton impregnowany polimerem PIC – Polymer impregnated concrete
Beton modyfikowany kauczukiem LMC – latex modyfied concrete
Beton polimerowy PC – Polymer concrete
cement spoiwo barwnik
wypełniacz
Konstrukcje Polimery zbrojone włóknem (FRP)
From http://gnatchung.tripod.com/FRP/
Zastosowanie FRP
Mosty
Zbrojenia (rebar – pręt zbrojeniowy) .
www.pulwellpultrusions.com/products4.htm
Drewno • • • •
Najbardziej przyjazny człowiekowi materiał budowlany. Łatwy w przetwórstwie Jedyny materiał, dostarczający tlen, odnawialny Duża wytrzymałość przy niewielkiej masie.
Struktura drewna
Drzewo
Strefy pnia
mikrofibryle
sapwood - biel, drewno bielu heartwood - twardziel pith - rdzeń bark - kora
Chemia drewna
Drewno holoceluloza
garbniki popiół olejki eteryczne celuloza
hemiceluloza
Glukoza
Celobioza
Celuloza wiązanie glikozydowe
Cukry wchodzące w skład hemicelulozy
glukoza
galaktoza
mannoza
ksyloza
Celuloza a hemiceluloza celuloza
Hemiceluloza w drzewach iglastych
Hemiceluloza w drzewach liściastych
Hemiceluloza vs.celuloza
• dodatkowe oprócz glukozy cukry proste • Niższy stopień polimeryzacji (150-200)
• Dodatkowe chemiczne grupy funkcyjne • rozgałęziona struktura • mniejsza krystaliczność
Ligniny – naturalne 3-D polimery składające się z jednostek fenylopropylowych
Połaczenie jednostek fenylopropylowych w ligninie
Głowa do głowy
Głowa do ogona
Ogon do ogona
Budowa ligniny
Składniki drewna celuloza glukoza
hemiceluloza Glukoza + inne cukry
Lignina (y) fenylopropan
Prosty (liniowy) łańcuch Łańcuch rozgałęziony
krystaliczna
Pół-krystaliczna
amorficzna
Celuloza
Mikrofibryle przekrój
Lamella
Lamele
Ograniczenia (Wady) drewna •Trwałość (odporność na czynniki biologiczne, grzyby i insekty) • kurczliwość i pęcznienie • anizotropia • trudności w adhezji farb • UV-degradacja • adsorpcja i desorpcja wody
Środki ochrony drewna Impregnacja
Przeciwko grzybom i insektom: Oleje: Pochodne smoły Tylko do zewnętrznego stosowania, bardzo toksyczne, Związki organiczne, typu rozpuszczalników: Związki miedzi i cynku ( np. naftaniany), Pentachlorofenol, Benzen etc.
Rozpuszczalne w wodzie (podatne na wymywanie) Chlorek cynku, Kwas borowy i borany, Fluorek sodu, Hexachloride, pentachlorofenylan sodu etc.
Zabezpieczanie przed ogniem: • Impregnacja solami amonowymi: NH4Cl NH3 + HCl • Pokrywanie śodkami odpornymi na ogień
Klasyczne środki ochrony drewna
Toksyczność ! Wady: – emisja podczas produkcji – emisja podczas stosowania – emisja po zużyciu (odpady)
Wycofywane z użycia
Mechanizm pochłaniania wody
Estryfikacja drewna
a. Kwasami karboksylowymi b. Bezwodnikami alkilowymi
Silanizacja drewna
Wprowadzanie żywic polimerowych
Udoskonalone właściwości drewna
• Odporność na działanie grzybów i insektów • Ograniczenie nasiąkliwości, pęcznienia i kurczliwości • większa stabilność na UV •zwiększenie wytrzymałości
Asfalt • Podstawowym składnikiem asfaltu jest bitum (bitumen, bitumin) • Bitum – mieszanina substancji organicznych stałych lub ciekłych o dużej lepkości, zwykle czarna lub brunatno czarna, zawierająca bitumy naturalne lub sztuczne; bitumy są stosowane w drogownictwie, budownictwie, górnictwie itp. jako środki spajające, izolacyjne, uszczelniające itp. • bitum jest spoiwem organicznym, składającym się z węglowodorów – łatwotopliwych polimerów termoplastycznych oraz olejów • Mieszanka asfaltowa jest kompozytem bitumów oraz wypełniaczy pochodzenia kamiennego (żwir, piasek, tłuczeń kamienny etc.) .
BITUMEN • naturalny produkt uboczny destylacji ropy naftowej • skład chemiczny jest bardzo złożony, (skład pierwiastkowy: 80% C, 10% H, 6% S, 1% O, 1% N, śladowe ilości metali)
• metale połączone z innymi pierwiastkami w formie soli nieorganicznych nadają bitumenom dużą trwałość w zmieniających się i zróżnicowanych warunkach atmosferycznych
Składniki bitumenów Węglowodory nasycone
Żywice
Węglowodory aromatyczne
Asfalteny
Masy cząsteczkowe: Węg. Nas. Żywice
500 – 1500 500 – 50000
Węg. Arom. Asfalteny
300 – 20000 1000 - 10000
Węg. Nas.
Żywice
Asfalteny
Węg. Cykl.
Mieszanka asfaltowa (Bituminy + napełniacz) • Napełniacz powinen być czysty i „kanciasty” • Rozkład wielkości ziaren powinien zapewniać wysoki współczynnik upakowania, zapewniający dobre mechaniczne połączenie (blokowanie, szczepienie) ziaren
A
B
• Przestrzenie pomiędzy ziarnami wypełniacza powinny być zminimalizowane, jednak cała powierzchnia zewnętrzna ziaren powinna być pokryta bitumenem (spoiwem) • Nadmiar spoiwa osłabia asfalt z powodu deformacji pod obciążeniem (płynięcie) • Pod obciążeniem spoiwo może być wciskane w przestrzenie międzyziarnowe • Zbyt duże przestrzenie międzyziarnowe umożliwiają przenikanie wody do struktury, co zwiększa szybkość niszczenia asfaltu (możliwość przemarzania, zwiększenie kruchliwości spoiwa etc.)
Problem mieszanek asfaltowych • Bitumeny w mieszance asfaltowej łatwo miękną w stosunkowo niskich temperaturach ponieważ są termoplastycznymi polimerami
BITUMEN • natural by-product of the distillation of crude oil, bitumen is a thick, gooey substance usually black or dark brown in color. • although bitumen’s chemical composition is highly complex, it mainly consists of roughly eighty percent carbon, ten percent hydrogen, six percent sulfur, one percent oxygen and one percent nitrogen, • combined with trace metals in the form of inorganic salts, these chemicals give bitumen the ability to last for long periods under different weather conditions • when hardened through a process of cooling, and mixed with a pebble-based aggregate, bitumen’s weather-resistant longevity makes it an ideal main ingredient in the production of asphalt.