50 Pages • 964 Words • PDF • 1 MB
Uploaded at 2021-09-24 05:49
This document was submitted by our user and they confirm that they have the consent to share it. Assuming that you are writer or own the copyright of this document, report to us by using this DMCA report button.
Chemia organiczna - ćwiczenia Zajęcia nr 9: Kwasy karboksylowe 1
Kwasy karboksylowe •
Posiadają grupę karboksylową, która zapewnia im charakter kwasowy
•
Tworzą wiązania wodorowe
•
Rozpuszczają się w wodzie (kwasy o krótkich łańcuchach alkilowych)
•
Kwasy poniżej C10 występują jako ciecze (powyżej C10 jako ciała stałe).
•
Kwasy monokarboksylowe od C4 do C28 nazywa się kwasami tłuszczowymi
•
Część kwasów karboksylowych wykazuje właściwości toskyczne i bakteriobójcze
2
Reakcje otrzymywania kwasów karboksylowych 1. Reakcje utleniania 2. Reakcje hydrolizy nitryli 3. Reakcja związków magnezorganicznych z CO2 4. Reakcja haloformowa 5. Reakcja Cannizzaro 6. Reakcja Kolbego 7. Syntezy z wykorzystaniem malonianu dietylu
3
1a. Utlenianie alkoholi RCH2-OH + 2 [O] RCOOH + H2O
RCH2OH
[O] [H]
1° alkohol
O RC H
[O] [H]
aldehyd
O RC OH kwas karboksylowy
Przykład: CH3 CH3CHCH2OH alkohol izobutylowy
1. KMnO4 aq., t 2. H3O
CH3 CH3CHCOOH kwas izomasłowy (wyd. 76%)
Tylko dla alkoholi 1-rzędowych 4
1b. Utlenianie aldehydów RCHO + [O] RCOOH
RCH2OH 1° alkohol
[O] [H]
O RC H
[O] [H]
aldehyd
O RC OH kwas karboksylowy
Przykład: 3 RCHO + 2 CrO3 + 3 H2SO4 3 RCOOH + Cr2(SO4)3 + 3 H2O 5
1c. Utlenianie alkilopochodnych związków aromatycznych ArCH3 + 3 [O] ArCOOH + H2O
Przykład: CH3
COOH Na2Cr2O7, H2SO4, H2O t
NO2 p-nitrotoluen
NO2 kwas p-nitrobenzoesowy (wyd. 86%)
6
1d. Utlenianie alkenów RCH=CH2 + 5 [O] RCOOH + CO2 + H2O RCH=CHR + 4 [O] 2 RCOOH
Przykład: CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3 okt-4-en (Z lub E)
1. KMnO4 aq., t 2. H3O
2 CH3CH2CH2COOH kwas butanowy (masłowy)
7
2. Reakcje hydrolizy nitryli (Ar) RC N
(Ar) RC N
H2O, H2SO4 t
NaOH, H2O t
(Ar) RCOOH + NH4HSO4
(Ar) RCOONa + NH4OH
Przykład: O2N
CH2CN
cyjanek p-nitrobenzylu
H2O, H2SO4 t
O2N
CH2COOH
kwas p-nitrofenylooctowy (wyd. 95%) 8
2. Reakcje hydrolizy nitryli
Katalizowana kwasem
9
2. Reakcje hydrolizy nitryli
Katalizowana zasadą
10
3. Reakcja związków
magnezorganicznych z CO2 O (Ar) RX + Mg
Et2O bezw.
(Ar) RMgX
CO2
(Ar) RCOMgX
O H3O
(Ar) RCOH
Przykład:
Br bromobenzen
1. Mg / Et2O 2. CO2, 3. H3O
COOH kwas benzoesowy (wyd. 85%) 11
3. Reakcja związków
magnezorganicznych z CO2
Pozwala na uzyskanie dowolnego kwasu karboksylowego. 12
4. Reakcja haloformowa
(+ zakwaszenie produktów) O
O
(Ar) RC ONa + 3 NaX + CHX3 + 3 H2O
(Ar) RC CH3 + 3 X2 + 4 NaOH
Przykład: O C CH3
O 1. 3 NaOBr
2. H3O keton cyklopropylowo-metylowy
C OH + CHBr3 kwas cyklopropanokarboksylowy (wyd. 76%)
13
5. Reakcja Cannizzaro (+ zakwaszenie produktów) Brak wodoru
1. OH2. H3O+
Przykład:
14
6. Reakcja Kolbego ONa 2
ONa + CO2
OH COONa
170 - 180 °C
+
fenolan sodu H3O
OH COOH
kwas salicylowy (wyd. 27%)
Reakcja pozwala uzyskać kwas salicylowy. 15
6. Reakcja Kolbego
16
7. Syntezy z wykorzystaniem
malonianu dietylu
Synteza polega na substytucji kwasowych wodorów grupami alkilowymi oraz dekarboksylacji jednej z grup karboksylowych. 17
7. Syntezy z wykorzystaniem
malonianu dietylu
18
7. Syntezy z wykorzystaniem
malonianu dietylu Przykład: CH2(CO2Et)2 malonian dietylu
1. EtONa 2. BuBr
CH3(CH2)3CH(CO2Et)2 butylomalonian dietylu
H3O t
CH3(CH2)3CH2COOH kwas heksanowy (wyd.75%)
19
Przykład 1 3 C2H5CH2OH + 4 CrO3 + 6 H2SO4
20
Przykład 1 3 C2H5CH2OH + 4 CrO3 + 6 H2SO4 3 C2H5COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 9 H2O
21
Przykład 2 3 C3H9CHO + 2 KMnO4
22
Przykład 2 3 C3H9CHO + 2 KMnO4 2 C3H9COOK + RCOOH + 2 MnO2 + H2O
23
Przykład 3 C6H5CH(CH3)2 + 2 KMnO4
24
Przykład 3 C6H5CH(CH3)2 + 2 KMnO4 C6H5COOK + KOH + 2 MnO2+ H2O
25
Przykład 4 •
Utlenianie 4-metylobutylobenzenu
26
Przykład 4 •
Utlenianie 4-metylobutylobenzenu
•
Produkt: kwas 1,4-benzenodikarboksylowy (kwas p-ftalowy)
27
Przykład 5 •
Utlenianie okt-4-enu
28
Przykład 5 •
Utlenianie okt-4-enu
•
Produkt: kwas masłowy x2
29
Przykład 6 •
Utlenianie pent-2-enu
30
Przykład 6 •
Utlenianie pent-2-enu
•
Produkt: Kwas octowy + kwas propionowy
31
Przykład 7 CH3CH2CH2CH2CN cyjanek butylu
1. H2O, NaOH, t 2. H3O
CH3CH2CH2CH2COOH
kwas walerianowy (pentanowy) (wyd. 80%)
32
Przykład 7 CH3CH2CH2CH2CN cyjanek butylu
1. H2O, NaOH, t 2. H3O
CH3CH2CH2CH2COOH
kwas walerianowy (pentanowy) (wyd. 80%)
33
Przykład 8 •
Proszę otrzymać kwas benzoesowy z aniliny
34
Przykład 8 •
Proszę otrzymać kwas benzoesowy z aniliny
•
Diazowanie -> addycja KCN -> hydroliza
35
Przykład 9 CH3 CH3 C Cl CH3 chlorek tert-butylu
CH3
1. Mg / Et2O 2. CO2, 3. H3O
CH3 C COOH CH3
kwas 2,2-dimetylopropanowy (piwalowy) (wyd. 80%)
36
Przykład 9 CH3 CH3 C Cl CH3 chlorek tert-butylu
CH3
1. Mg / Et2O 2. CO2, 3. H3O
CH3 C COOH CH3
kwas 2,2-dimetylopropanowy (piwalowy) (wyd. 80%)
37
Przykład 10 •
Proszę otrzymać kwas 1fenylooctowy z toluenu
38
Przykład 10 •
Proszę otrzymać kwas 1fenylooctowy z toluenu
•
Rodnikowe chlorowanie -> synteza Grignarda -> addycja CO2 -> zakwaszenie
39
Przykład 11 CH3 O CH3C
C CH3
CH3 3,3-dimetylo-2-butanon
1. 3 NaOBr 2. H3O
CH3 O CH3C
C OH + CHBr3
CH3 kwas 2,2-dimetylopropionowy (wyd. 55%)
40
Przykład 11 CH3 O CH3C
C CH3
CH3 3,3-dimetylo-2-butanon
1. 3 NaOBr 2. H3O
CH3 O CH3C
C OH + CHBr3
CH3 kwas 2,2-dimetylopropionowy (wyd. 55%)
41
Przykład 12 •
Cyklopent-1-enokarboaldehyd reaguje z NaOH, następnie ulega reakcji neutralizacji
42
Przykład 12 •
Cyklopent-1-enokarboaldehyd reaguje z NaOH, następnie ulega reakcji neutralizacji
•
Produkty: Kwas cyklopent-1-enokarboksylowy Cyklopentenylometanol
43
Przykład 13 •
Proszę otrzymać kwas dodekanowy z malonianiu dietylu
44
Przykład 13 •
Proszę otrzymać kwas dodekanowy z malonianiu dietylu
•
+ cholododekan
45
Przykład 14 •
Proszę otrzymać kwas 2-izopropylopentanowy z malonianiu dietylu
46
Przykład 14 •
Proszę otrzymać kwas 2-izopropylopentanowy z malonianiu dietylu
•
+ chloropropan + chlorek izopropylu
47
Przykład 15 •
Proszę otrzymać kwas 2,4-dimetylopentanowy z malonianiu dietylu
48
Przykład 15 •
Proszę otrzymać kwas 2,4-dimetylopentanowy z malonianiu dietylu
•
+ chlorometan + chlorek tertbutylu
49
Kolejne zajęcia
50