Liczby kwantowe - zadania

SAVE OFFLINE

1. Pierwiastek X tworzy kationy X3+ o następującej konfiguracji elektronowej w stanie podstawowym: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 a) Podaj symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X. b) Napisz, stosując zapis pełny (podpowłokowy), konfigurację elektronową w stanie podstawowym atomu pierwiastka X oraz podkreśl fragment konfiguracji, opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach. c) Dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych atomu pierwiastka X podaj wartość dwóch charakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej. 2. Poniżej podano konfiguracje pierwiastków Xi Y w stanie podstawowym. X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 , Y : 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 . a) Przedstaw graficznie za pomocą klatek i strzałek konfigurację elektronów walencyjnych dla atomu X. b) Podaj wartości liczb kwantowych n, l, m, ms dla elektronów znajdujących się na podpowłoce 3d pierwiastka Y.

3. Określ wartości 4 liczb kwantowych elektronu o najwyższej energii w atomie skandu, którego konfigurację elektronową podano niżej. 2 1 21Sc = [18Ar] 4s 3d

4. Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego pierwiastka:

a) Ustal przynależność pierwiastka do bloku energetycznego i określ jego położenie w układzie okresowym. b) Podaj zapis skrócony konfiguracji tego pierwiastka. 5. Wpisz wszystkie wartości liczb kwantowych, które opisują stan elektronów podpowłoki 3d i 4p. 6. Zaznacz zestaw liczb kwantowych opisujących stan elektronów na orbitalu 3s. A. n = 3, l= 1, m= 1 B. n = 1, l= 0, m= 0 C. n = 3, l= 0, m= 0 D. n = 2, l= 2, m= 2 7. Za pomocą głównej, pobocznej, magnetycznej i magnetycznej spinowej liczby kwantowej opisz elektrony walencyjne niesparowane atomu potasu, skanadu, glinu, fosforu i manganu.

7. Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pierwiastka E

a) podaj konfigurację elektronów walencyjnych atomu E za pomocą liczb kwantowych b) przedstaw powłokową konfigurację dwudodatniego jonu pierwiastka E 8. Wskaż, która kombinacja liczb kwantowych opisujących stan elektronu jest niemożliwa. nlm a) 4 0 1 b) 1 0 0 c) 3 2 -2 d) 2 1 -1 9. Analizując konfigurację elektronową atomu pierwiastka X podano informacje: - elektrony walencyjne rozmieszczone są na dwóch podpowłokach należących do tej samej powłoki - liczba powłok elektronowych jest równa ilorazowi liczby protonów w kationie Zr2+ i liczby elektronów w anionie F- wśród elektronów walencyjnych ,stosunek liczby elektronów sparowanych do liczby elektronów niesparowanych równa się jedności a) Podaj nazwę pierwiastka X , położenie w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego) dla atomu pierwiastka X. b) Określ wartości liczb kwantowych : głównej, pobocznej dla jednego elektronu o najwyższej energii. c) Podaj skróconą konfigurację elektronową prostego jonu pierwiastka X o najwyższym ładunku . 10. Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: - elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych - elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych - liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów niesparowanych - liczba elektronów niesparowanych jest większa niż jeden.

a) Podaj symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X. b) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach. c) Dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch charakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej.

11. W stanie podstawowym atomu galu ma jeden niesparowany elektron. Uzupełnij zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu podpowłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w nawiasach. Niesparowany elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s / p / d). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2 / 3 / 4), a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0 / 1 / 2 / 3). (Maj 2014) 12. Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka X wynika, że w tym atomie: - elektrony rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych

- w powłoce walencyjnej liczba elektronów sparowanych jest równa liczbie elektronów niesparowanych. a) Napisz symbol chemiczny pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X. b) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący rozmieszczenie w podpowłokach elektronów walencyjnych. c) Dla jednego ze sparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch charakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej.

13. Pierwiastek X jest metalem bloku d, w atomie którego elektrony są rozmieszczone na 4 powłokach. Liczba niesparowanych elektronów walencyjnych jest o jeden większa od liczby elektronów sparowanych. Podaj nazwę pierwiastka X, wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej określającej orbital atomowy, na którym znajdują się niesparowane elektrony oraz skróconą konfigurację elektronową atomu X. 14. Napisz pełną konfigurację elektronową atomu chromu. Przedstaw konfigurację elektronów walencyjnych atomu chromu za pomocą schematu klatkowego. Opisz stan kwantowy trzech elektronów walencyjnych atomu chromu opisanych orbitalami 4s i 3d, podając odpowiednie wartości liczb kwantowych: n, l, m, ms. Elektron opisany orbitalem 4s Pierwszy elektron opisany orbitalem 3d Drugi elektron opisany orbitalem 3d