LISTA DE EXERCÍCIO AULA 2 E 3

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PLANO DE ESTUDO Nível ou Etapa de Ensino:

Ensino Médio

2º Ano

Componente Curricular: Química Questão 1 (1.0) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). a) 0,1 mol/ L. b) 0,2 mol/ L.. c) 0,30 mol/ L. d) 0,0 1 mol/ L. e) 2,000 mol/L Questão 2 (1.0) Uma solução contém 8g de cloreto de sódio e 42g de água. Qual é o título em massa da solução ? E seu título percentual? a) 0,16 e 16% b) 0,11 e 16%. c) 0,1 e 6%. d) 0,16 e 14%. e) 0,10 e 12% Questão 3 (1.0) Foram realizados dois experimentos. 1º - Em um copo com cerca de 200 mL de água, foi adicionada uma colher pequena de cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha. 2º- Em um copo com cerca de 200 mL de água, foi adicionada uma pequena colher de açúcar. Marque a alternativa que indica corretamente o solvente de cada experimento. a) O cloreto de sódio e o açúcar. b) A água e o cloreto de sódio. c) A água nos dois casos. d) A água e o açúcar. e) O açúcar e a água. Questão 4 (1.0) (UFPE) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: Massa molar da sacarose = 342,0 g mol-1, Massa molar da água = 18,0 g mol-1, Ponto de fusão da sacarose = 184 °C e Ponto de fusão da água = 0 °C, podemos dizer que: 1) A água é o solvente, e o açúcar, o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) Em temperatura ambiente, o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas

c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 Questão 5 (1.0) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: massa molecular do NaCl= 58,5g a) 0,125 L. b) 468,0 L. c) 29,30 L. d) 8,000 L. e) 2,000 L. Questão 6 (1.0) Considere este gráfico:

As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como: a) Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada. b) Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão. c) Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada. d) Supersaturada, insaturada, saturada. e) Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada. Questão 7 ( 1.0) (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16 a) 0,1 molal b) 0,005 molal c) 0,5 molal d) 1,2 molal e) 0,0005 molal

Questão 08 (1,0) (UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.

Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que: a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. b) com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura. c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura. d) a 0 °C , o NaCl é menos solúvel que o KCl. e) a solubilização do NaCl aumenta com o aumento da temperatura. Questão 09 (1,0) Considere os sistemas apresentados a seguir: I. Creme de leite II. Maionese III. Óleo IV. Gasolina V. Poliestireno expandido Desses,são classificados como sistemas coloidais a) Apenas I e II b) Apenas I,II e III c) Apenas II e V d) Apenas I,II e V e) Apenas III e IV Questão 10 (1,0) (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).

Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.

Anexo

Soluções Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente. Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal. Em determinadas situações podem surgir dúvidas quanto à determinação do soluto e do solvente. Um exemplo é quando se misturam partes iguais de álcool etílico e água, em que as duas substâncias dissolvem entre si infinitamente. Assim, essa determinação se torna uma simples questão operacional e qualquer um dos dois pode ser classificado como solvente, dependendo da utilidade. Na maioria dos casos, porém, é possível identificar quem atua como soluto e quem atua como solvente. A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. Isso é importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais em todos os seus pontos. Se um técnico colher várias amostras de determinada solução, todas terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, densidade e composição. Mas existem outras características importantes que distinguem as soluções verdadeiras, que são: As partículas do soluto são menores que 1 nm: Isso significa que nem mesmo com um ultramicroscópio a mistura deixa de ser homogênea. Isso é importante porque existem casos de misturas que parecem ser soluções a olho nu, mas que na verdade são misturas heterogêneas quando olhamos no microscópio. Dois exemplos são o leite e o sangue. Abaixo vemos a imagem desses compostos, que na verdade não são soluções:

Leite e sangue vistos sob microscópio Seus componentes não podem ser separados por métodos físicos, apenas químicos: Isso é resultado do tamanho de suas partículas dispersas, que não podem ser retidas por um filtro e também não se sedimentam sob a ação de uma ultracentrífuga. O sangue, por exemplo, conforme já dito, não é uma solução verdadeira, e isso pode ser visto na figura abaixo, em que seus componentes foram separados pela ação de uma ultracentrífuga:

Sangue centrifugado Já no caso de separarmos, por exemplo, uma solução de sal e água, seria necessário usar um processo químico, como a destilação. Geralmente, quando nos referimos a soluções químicas pensamos num sólido dissolvido num líquido. No caso das soluções usadas em laboratório, a maioria é assim, porém existem soluções nos três estados físicos. Veja alguns exemplos:

Exemplos de soluções químicas nos três estados físicos

Concentração das soluções No cotidiano, dependendo da quantidade de soluto e de solvente presente na solução, costumamos dizer que ela é fraca ou forte, indicando a sua saturação. Por exemplo, quando preparamos um suco dissolvendo o pó na água, se colocarmos pouco pó e bebermos, poderemos dizer que o suco está fraco (diluído). Mas se conseguirmos dissolver uma quantidade muito grande de pó na água, diremos que o suco está forte (concentrado). No entanto, existem determinadas ocasiões em que a quantidade de soluto e de solvente presente na solução deve ser exata, como no caso de injeções intravenosas (como o soro fisiológico) e de soluções usadas em laboratórios e indústrias químicas. A grandeza que relaciona isso é a concentração. Assim, podemos dar a seguinte definição: “Concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente.” As concentrações das soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas. As principais concentrações usadas são as mostradas abaixo. Ao observar as fórmulas matemáticas delas, observe que são usados índices para diferenciar quando se trata do soluto (índice 1), do solvente (índice 2) e da solução (nenhum índice): * Concentração comum ou concentração em massa (C): Relaciona a quantidade de massa do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é gramas por litro (g/L): C = m1 V * Concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L (M): É também conhecida por concentração molar e por molaridade. Relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L): Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) M = n1 ou M =__m1__ V M1 . V * Densidade (d): Relaciona a quantidade de massa da solução (massa do solvente + massa do soluto) e o volume dessa solução. Sua unidade no SI é gramas por litro (g/mL): d= m ou d = m1 + m2 V V * Título ou porcentagem em massa (τ): Relaciona a massa do soluto e a massa da solução. Não possui unidade ou falase em termos de porcentagem: τ = m1 ou τ = ___m1___ m m1 + m2 Quando queremos indicar a porcentagem em massa, basta multiplicar o resultado obtido por 100%.

Um exemplo é o soro fisiológico mostrado abaixo, que é uma solução de água destilada com NaCl. Assim, quando vemos em seus rótulos a porcentagem em massa igual a 0,9%, isso significa que 100g da solução contêm 0,9 grama de NaCl. Dessa forma, podemos concluir que seu título é igual a 0,009. Existe também o título em volume que relaciona o volume do soluto e o volume da solução: τv= V1 V

Diluição A diluição é um procedimento laboratorial, industrial ou doméstico no qual um determinado volume de solvente(puro) é adicionado ou retirado (por meio de evaporação) de uma solução preexistente. Em qualquer solução, sempre existe a presença de um solvente e pelo menos um soluto, como na mistura de 500 mL de água e 10 g de cloreto de sódio (NaCl) representada a seguir:

Representação da mistura formada por água e cloreto de sódio Se adicionado a essa solução um volume de 300 mL de água, esse procedimento é chamado de diluição, pois o volume da solução aumenta – no caso, para 800 mL –, porém, sem alterar a quantidade de soluto.

Diluição pela adição de solvente à solução salina A diluição também pode ser realizada por meio do aquecimento dessa solução salina (composta por 500 mL de água e 10 g de NaCl) até que, por exemplo, 300 mL de água sejam vaporizados. Nesse caso, o volume da solução seria reduzido, entretanto, a quantidade de soluto não seria alterada.

Diluição por meio da vaporização do solvente na solução salina Princípios da diluição:

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O volume final da solução, quando há adição de solvente, é sempre maior que o volume inicial;

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Quando há retirada de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial.

O volume final da solução, quando há retirada de solvente, é sempre menor que o volume inicial; A massa do soluto nunca é alterada durante a diluição de uma solução; O número de mol do soluto nunca é alterado durante a diluição de uma solução; Quando há adição de solvente a uma diluição, a concentração da solução final é sempre menor que a concentração da solução inicial;

Fórmulas utilizadas na diluição ⇒ Cálculo do volume final da solução: O volume da solução final em uma diluição em que há adição de solvente é calculado pela seguinte expressão: Vf = Vi + Va

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Vf = volume da solução final Vi = volume da solução inicial Va= volume de solvente que foi adicionado

Se houver a retirada de solvente em uma diluição, o volume final será calculado pela seguinte expressão: Vf = Vi - Ve

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Ve = volume de solvente evaporado.

⇒ Cálculo da concentração comum: A concentração da solução final, após uma diluição, pode ser calculada da seguinte forma: Ci.Vi = Cf.Vf

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Ci= concentração comum da solução inicial Vi = volume da solução inicial Cf = molaridade ou concentração em mol/L da solução final Vf= volume da solução final