6° ATIVIDADE CIÊNCIAS 9° ANO A^JB e C

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ALUNO (A): PROFESSORA: Vivian Pamponet DISCIPLINA: Ciências ANO/ SÉRIE: TURMA: PERÍODO: OBSERVAÇÃO: 9° ANO A,B e C Atividade de revisão com base na JUNHO DE vídeo aula – Educa PE 19/06 2020

6º ATIVIDADE NÃO PRESENCIAL REFERENTE ÀS AULAS DA SEMANA 15 a 19/06 HORÁRIA: 03 HORAS AULAS) ATENÇÃO ✓ Lembre-se de fazer o cabeçalho acima no início da atividade e colocar o seu nome completo. ✓ Responda a atividade abaixo tomando como base a vídeo aula dada no Youtube (data 17/06) sobre Modelos atômicos. https://www.youtube.com/watch?v=omcjdFb6KFU&t=253s ✓ A atividade pode ser resolvida no caderno ou nesse mesmo arquivo no WORD e depois deve ser enviada para o Google Classroom (Google sala virtual). ✓ Se você resolveu no caderno tire uma foto com boa qualidade e depois é só enviar. ✓ Alguma dúvida? Pergunta no Google sala de aula.

1) (OBQJr) O átomo é algo tão minúsculo que até hoje, com toda a tecnologia existente, nenhum ser humano conseguiu ver como realmente é um átomo. Por isso essa pequena estrutura é tão misteriosa e, para entendê-la melhor, alguns pesquisadores desenvolveram modelos atômicos. Sobre os modelos atômicos e seus autores, assinale a alternativa correta. A) Com a descoberta da radioatividade, Demócrito e Leucipo formularam o modelo que ficou conhecido como “pudim de passas”. B) Thomson foi o primeiro a admitir a existência dos nêutrons como partículas subatômicas. X) Rutherford, com o seu experimento, provou a existência de muito espaço vazio nos átomos. D) Bohr não soube explicar por que os elétrons não se chocavam com o núcleo, já que estes apresentam cargas opostas.

2) A imagem se refere aos resultados observados por Rutherford e sua equipe após a incidência de partículas alfa (α) em uma fina lâmina de ouro.

Em relação a esse modelo,um estudante, ao se preparar para uma prova, anotou, em seu caderno, as informações a seguir.

1. A maior parte das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio, portanto, o átomo tem grandes espaços vazios.

2. As poucas partículas que não conseguiam atravessar a lâmina de ouro se chocaram com uma região pequena, densa e negativa.

3.Uma quantidade pequena de partículas era completamente refletida, comprovando que os prótons giram ao redor do núcleo.

Entre as afirmações registradas, qual está correta? (X) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1 e 3

3) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs e marque a alternativa que corresponde. I. Dalton

II. Thomson

III. Rutherford

( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

A) I, II, III B) III, II, I X) II, I, III D) II, III, I

4) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:

X) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

5) (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

Modelo Atômico: Dalton Características: Átomos maciços e indivisíveis.

Modelo Atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Modelo Atômico: Rutherford Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

Modelo Atômico: Bohr Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de erros cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 x) 2 d) 3

Bons estudos!