GUIA #1 TERCER PERIODO GRADO 10

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GUIA #1 DE QUÍMICA GRADO 10 TERCER PERIODO OBJETIVO: Conocer los diferentes tipos de reacciones y ecuaciones químicas.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS REACCION QUIMICA: Los cambios que observamos en la materia, se relacionan siempre con reacciones químicas. Una reacción química es un proceso el cual unas o más sustancias denominadas reactivos, se convierten o transforman en otra u otras sustancias llamadas productos las cuales generalmente tienen propiedades diferentes a las iniciales (productos). Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos de las sustancias que participan en ella. Las reacciones químicas forman parte continua de nuestra vida, y sin ellas el Universo y la Tierra como los conocemos no sería posible. Desde las reacciones producidas en el sol para la emisión de luz y calor, la fotosíntesis, las reacciones en el océano, la digestión de alimentos, la limpieza,…, todo corresponde a reacciones químicas. Por eso son tan importantes y su estudio a pequeña o media escala nos ayuda a entender la vida. Para indicar una reacción química, se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean diversos símbolos para indicar los procesos y sustancias involucradas. Ejemplos: Reactivos se convierten en

Productos

Tomado de: Unidades de Apoyo Para el Aprendizaje – UNAM.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista:   

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Teniendo en cuenta los procesos ocurridos: de síntesis o adición, de descomposición, de sustitución, de desplazamiento, precipitación, etc. Según el sentido en el que se lleva a cabo la reacción: reversibles o irreversibles. Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos: exotérmicas o endotérmicas. REACCIÓN DE SINTESIS O ADICCIÓN: En las reacciones de adición o llamadas reacciones de síntesis, 2 o más elementos se unen para formar 1 solo elemento. Estas reacciones se dan principalmente en química orgánica. La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces. Ejemplo: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

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REACCIÓN DE COMBUSTIÓN: Consiste en una sustancia reaccionando con oxígeno produciendo energía en forma de luz y calor. Siempre son exotérmicas (generan calor). Una combustión completa requiere una gran cantidad de oxígeno. Normalmente en las reacciones de combustión la cantidad de oxígeno es limitada, la combustión es por tanto incompleta y se dan diferentes componentes resultantes (cenizas y sales). Cuando un compuesto orgánico combustiona completamente el resultado es siempre agua y dióxido de carbono. Ejemplo: Combustión gas metano: CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

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REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: Una reacción de descomposición es una reacción que implica romper una sustancia en compuestos más simples. Es la reacción opuesta a una reacción de adición. Puede ocurrir de forma espontánea, o estar ayudada por un catalizador, calor, o electrólisis. Un ejemplo de una reacción de descomposición sería del agua oxigenada, H2O2, en oxígeno e hidrógeno. Ejemplo: Descomposición de Agua Oxigenada: 2H2O2 → 2H2O + O2

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REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN: Una reacción de precipitación es aquella reacción en la que un compuesto acuoso reacciona y forma un compuesto sólido, que puede estar bien suspendido en la disolución o precipitar. Si precipita o se queda suspendido en la disolución va a depender de la solubilidad de los compuestos iónicos. Ejemplo: Formación de Sal, cloruro de sodio: 2NaOH(aq) +MgCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Mg(OH)2(s)

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REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN (ACIDO-BASE): Una reacción ácidobase o una reacción de neutralización es aquella reacción donde intervienen un ácido (pH < 7, protones H+ libres) y una base (pH > 7, -OH libres). Ejemplo: Ácido Clorhídrico y Sosa Cáustica: NaOH + HCl → NaCl + H2O

 REACCIÓN DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN: En las reacciones de oxidación-reducción se produce intercambio de electrones, cambiando el estado de oxidación de los elementos. En las reacciones oxidación reducción, uno de los elementos pierde electrones (oxidándose) y otro los gana (reduciéndose) Se dan en multitud de procesos, el más conocido sería el de oxidar un metal, donde el metal pierde 2 electrones, oxidándose. El oxígeno por otro lado los ganaría, reduciéndose. Ejemplo. Oxidación del hierro: 4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O3.H2O

 REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES: Las reacciones irreversibles son aquellas en las cuales los reactivos reaccionan para formar los productos, pero los productos no pueden reaccionar para dar lugar nuevamente a los reactivos. En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiempo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar. Cada reacción tiene su punto de equilibrio característico, que podemos describir con un número llamado la constante de equilibrio. Ejemplos de reacciones reversibles:     

H₂ + Cl₂ ⇔ 2HCl H₂ + I₂ ⇔ 2HI 2C + O₂ ⇔ 2CO 2NaCl + CaCO₃ ⇔ Na₂CO₃ + CaCl₂ N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃ Ejemplos de reacciones irreversibles:

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2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ NaOH + HCl → NaCl + H₂O

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C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6H₂O + 6CO₂ Tomado de: Unidades de Apoyo Para el Aprendizaje – UNAM.

TALLER 1. Indica cuáles de los siguientes cambios son reacciones químicas, explica tu respuesta.  Se evapora el agua.  Un trozo de hierro se oxida.  Se disuelve azúcar en agua.  Se comprime el gas que hay dentro de una jeringa.  La quema de un papel. 2. Una aplicación común de la reacción acido-base se presenta en los medicamentos que eliminan la acidez estomacal, por medio de la neutralización con un compuesto básico. Argumenta esta explicación. 3. Cuando se quema un juego artificial se presenta una reacción irreversible. Explica el por qué. 4. Un ejemplo de una reacción de descomposición es la electrolisis del agua. Explica por qué? 5. En una reacción química siempre se libera calor?. Explica tu respuesta. 6. Explica la diferencia entre productos y reactantes. 7. Encuentra en al siguiente sopa de letras, el nombre de 7 clase de reacciones químicas. S I N T E S I S

Q R T B E A O C

E A E C C C B O

A S E D N I D M

S I E E O M Y B

U O N S I R E U

S P D C C E O S

T M O O A T P T

I X T M Z O M I

T Z E P I X A O

U P R O L E O N

C Q M S A L R M

I U I I R M Y L

O G C C T B U P

N O A I U H E R

X I S O E K P T

B K O N N P I F

8. Cuando en una reacción química no se puede notar fácilmente la liberación de calor, se le llama: R/

9. Si en una reacción química se obtienen dos productos a partir de un solo reactivo, se le llama. R/ 10. Da un ejemplo práctico de una reacción de precipitación, argumentando la respuesta. Nota: La guía debe transcribirse en el cuaderno y el taller resulto en el mismo. A cada hoja tanto de la guía como del taller copiada en el cuaderno, deben colocarle el nombre del estudiante de manera tal que se pueda leer. Tienen 8 días para presentarlo. Elaborada por: John Harry Reales Martínez