1º ANO - QUÍMICA - ROTEIRO 01 - DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

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COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR PROFESSOR CARLOS ROSA

Roteiro de Estudos e Atividades - nº 01 Área de Ciências da Natureza – 1º ANO

Componente Curricular: Docente: Período Semanal: Objeto De Conhecimento: Objetivo:

Química Izabela Almeida 02 semanas DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Conhecer como os elétrons se distribuem na eletrosfera, sinalizando os números quânticos, relacionando os saltos dos elétrons com absorção e liberação de energia

Descrição das atividades:

I.Identificação do modelo atômico de RutrherfordBohr II.Identificação dos níveis de energia (camadas) e subníveis III.Apresentação do diagrama de Linus Pauling IV.Realização da distribuição eletrônica de elementos químicos; V. Reconhecimento da camada de valência.

Orientações para realização das atividades (o que fazer):

1 – Rever vídeo aula sobre: Números quânticos; 2 – Rever vídeo aulas sobre: Distribuição Eletrônica 3 – Rever vídeo aula sobre: Exercício Distribuição Eletrônica: 4 – Rever atividade proposta 5- Realizar leitura do artigo sobre distribuição eletrônica 6-Realiza a atividade contida no anexo abaixo

Onde encontro o conteúdo:

Ler: https://www.todamateria.com.br/distribuicaoeletronica/

Roteiro de Atividades nº 01 - 1º ANO - Química

Assistir: 1.Vídeo - Números Quânticos: https://www.youtube.com/watch?v=ANmX2F2_H90 2.Vídeo - Distribuição Eletrônica: https://www.youtube.com/watch?v=sXe6hOwAtuc 3.Vídeo – Exercício Distribuição Eletrônica: https://www.youtube.com/watch?v=hk9dC2Tr2z8

ATIVIDADE DE REVISÃO – DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

1.O ouro puro é um material muito mole para ser usado na obtenção de objetos. Por esse motivo, ele é endurecido com a formação da liga metálica com a prata e o cobre. O ouro e as suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países. Essas utilizações devem-se à sua boa condutividade elétrica, resistência à corrosão e a uma boa combinação de propriedades físicas e químicas. Quantos elétrons existem no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Au (Z =79) a) 6

b) 5

c) 4

d) 3

e) 2

2. Os alto-falantes são dispositivos físicos que apresentam os chamados magnetos permanentes. Para a confecção dos magnetos, é utilizada uma liga metálica composta pelos elementos químicos ferro, alumínio, níquel e cobalto. Outra função do elemento cobalto, em especial, é a de ser um metal importante na constituição da vitamina B12. Com relação ao cobalto, determine qual das alternativas a seguir indica o número de elétrons em sua camada de valência. a) 4

b) 1

c) 5

d) 2

e) 3

3. Os elementos do grupo IVB da Classificação Periódica têm grande facilidade para aturar com números de oxidação +3 e +4. Um desses elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia: a) 2 – 8 – 10 – 5

b) 2 – 8 – 10 – 3

d) 2 – 8 – 8 – 1

c) 2 – 8 – 10 – 2

e) 2 – 8 – 9

4. O chumbo é um elemento químico que, quando em sua forma catiônica, apresenta uma elevada toxicidade, prejudicando muito a síntese da hemoglobina (presente nas hemácias). Uma das utilizações do chumbo é na fabricação de tintas utilizadas na confecção de brinquedos. Sabendo que o número atômico do chumbo é igual a 82, qual é sua distribuição em camadas? a) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 4

b) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2

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c) 2 – 8 – 18 – 22 – 10 – 4

d) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4 e) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4

5. Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25;

II. possui 7 elétrons na última camada;

III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;

IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações: a) I, II e III somente

b) I e III somente

c) II e IV somente

d) I e IV somente

e) II, III e IV somente

6. Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? a) 16

b) 17

c) 18

d) 19

e) 20

7. O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

8. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a) Apenas a firmação I é correta. c) Apenas a firmação III é correta. e) As afirmações II e III são corretas.

b) Apenas a firmação II é correta. d) As afirmações I e II são corretas.

9. O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: a) 2

b) 4

c) 6

d) 8

10. A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: Roteiro de Atividades nº 01 - 1º ANO - Química

e) 18

1. 1s2 2s2 2p6 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? III, II,I b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12). 8,2,7,8 – I e IV 11. O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p2

b) 6s2

c) 6p4

d) 5d10

e) 4f14

12. Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Por quê? Entre os subníveis 6s e 7s, o 7s está mais distante do núcleo e por isso apresenta maior energia .

13. O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é: a) 14

b) 16

c) 24

d) 26

e) 36

14. O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8

b) 16

c) 14

d) 10

e) 18

15. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (z=17), qual o número de elétrons no subnível ''p''? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Há 11 elétrons no subnível "p" (2p6 e 3p5).

16 O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3.

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