Edited - Semana 5 e 6

SAVE OFFLINE

Semana 5 e 6 – 2º ano - Química Nome do Aluno: Instruções para os exercícios: 1 à 3 Z = numero atômico de um átomo (é também igual ao numero de prótons); N = número de nêutrons; A = número de massa de um átomo; Fórmula para o calculo do número de massa: A = Z + N (o número de massa de um átomo é soma dos protons e dos nêutrons que se encontram no núcleo atomico). Representação: zXA (1) FUVEST – SP: O atomo constituído de 17 protons, 19 neutrons e 17

eletrons apresenta, respectivamente, número atomico (Z) e numero de massa (A) iguais a: (a) 17 e 17 (b) 17 e 18 (c) 18 e 17 (d) 17 e 35 (e) 35 e 17 (2) MACKENZIE – SP: O número de protons, de elétrons e de nêutrons do

atomo 17Cl35 é, respectivamente: (a)17, 17, 18 (b)35, 17, 18 (c)17, 18, 18 (d)17, 35, 35 (e)52, 35, 17 (3) Quais são os números de protons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de

eletrons (e-) de um átomos de potássio (19K39) em seu estado normal? (4) UFMA: Em um atomo com 22 eletrons e 26 neutrons, seu numero atomico

e numero de massa são, respectivamente: (a)22 e 26 (b)26 e 48 (c)26 e 22 (d)48 e 22

(e)22 e

48

Isótopos, Isóbaros e Isotonos Isótopos: são átomos que possuem o m es m o nu mer o at o mico (Z) e diferentes números de massa (A); Lembrar do p de isotopo: igual numero de protons, igual numero atomico. Isotonos: são átomos que apresenttam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o m es mo num er o de n eu tr ons ( N) Lembrar do n de istono: mesmo numero de neutrons Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atomicos (Z) e mesmo numero de massa (A). Lembrar do b de isóbaro: b de barriga que tem massa. (4) PUC – MG: Considere os seguintes dados: Átomo I II

Prótons 40 42

Neutrons 40 38

Eletrons 40 42

Os átomos I e II: (a) (b) (c) (d) (e)

são isótopos são do mesmo elemento são isóbaros são isotonos têm o mesmo numero atomico

(5) UFPA: Os isotopos do hidrogenio receberam os nomes de protio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente: (a)0, 1, 2 (b)1, 1, 1 (c)1, 1, 3 (d)1, 2, 3 (e)2, 3, 4 (6)UFS – SE: O atomo xA2x é isóbaro do 28Ni58. O número de nêutrons em A é: (a) 28

(b)29

(c)30

(d)31

(e)32

(7)Um atomo possui 19 protons, 20 neutrons e 19 eletrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu isotono: (a) 19A21 (b) 19B20 (c) 18C38

(d) (e)

39D58 20E39

(7) RS: as seguintes afirmativas:

UFSM – Analise

I – isotopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atomico e diferente numero de massa; II – o númeo atomico de um elemento corresponde ao número de prontos no núcleo de um atomo; III – o número de massa corresponde à soma do numero de protons e do numero de elétrons de um elemento; Quais são corretas? (8) Desafio Considere as seguintes informações sobre os átomos x, y e z: I – x e z são isótopos; II – x e y são isotonos; III – x e z são isóbaros. Sabendo-se que o numero de massa de x é 70, o numero atomico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os números atômicos e de massa de todos os elementos.