Aula 11 - Geometria Molecular

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Rodrigo Monteiro – Química Inorgânica

Aula 11 – Geometria Molecular

Pensando... O que é uma molécula? O que é geometria molecular? Por que sua geometria é importante?

Definição Estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Para esse estudo, existem algumas regrinhas e considerações que precisamos fazer.

Definição - VSEPR A teoria que rege as geometrias moleculares é a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR) É um modelo que busca predizer e explicar as geometrias moleculares. Considera que cada par eletrônico se comporta como uma nuvem eletrônica.

Definição - VSEPR Como as nuvens eletrônicas possuem carga negativa, elas se repelem, tentando ficar o máximo possível afastado. Mas como essa repulsão não é possível para quebrar a ligação, verifica-se um ângulo entre as moléculas

Definição Par ligante é o par de elétrons que está fazendo ligação química. Par não ligante é o par de elétrons que não está realizando ligação química.

Como determinar a geometria? 1 – Desenhe a representação de Lewis (representação eletrônica), e determine o átomo central, pares ligantes e não ligantes. 2- Determine a quantidade de nuvens eletrônicas. Obs: ligações simples, duplas e triplas contam somente como uma nuvem eletrônica.

Geometrias existentes Linear: Ocorre em moléculas biatômicas (somente dois átomos), ou em moléculas cujos ângulos de ligação são de 180º Ex: HCl e CO2

Geometrias existentes Angular: ocorrem em moléculas átomos) com pares não ligantes. Ex: SO2 (120º) H2O (104,5º)

triatômicas

(3

Geometrias existentes Trigonal plana: 3 nuvens eletrônicas, todas com pares ligantes Ex: SO3 (120º)

Geometrias existentes Tetraédrica: 4 nuvens eletrônicas, todas ligantes Ex: CH4 (109,5º)

Geometrias existentes Piramidal: 4 nuvens eletrônicas, sendo uma não ligante Ex: NH3 (109,5)

Geometrias existentes Bipiramidal trigonal: 5 nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, sendo todas ligantes Ex: PCl5 (90º e 120º)

Geometrias existentes Octaédrica: 6 nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, sendo todas ligantes Ex: SF6 (90º)

Dúvidas?

Exercícios

(Uniderp-MS – Adaptada) Para responder a essa questão, considere a como geometria molecular: I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10 II. HF, HCl, HBr, HI III. NH3, PH3, AsH3, SbH3 IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te V. F1, Cl2, Br2, I2 A série de moléculas que apresenta geometria molecular do tipo angular é: a) I b) II c) III d) IV e) V

(UECE) Marque a alternativa verdadeira em relação à geometria molecular dos compostos. a) em moléculas formadas por três átomos, sua geometria será angular se o átomo central não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, Ex.: HCN; b) o ângulo entre as ligações na molécula do metano, CH4, de 105º, porque sua geometria é tetraédrica; c) no SOCl2 a geometria é piramidal (pirâmide trigonal porque o átomo de enxofre possui, além dos pares de elétrons ligantes, um par disponível de elétrons;

d) em moléculas formadas por cinco átomos, sendo um deles central, a geometria é de uma bipirâmide trigonal.